高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十二常见非金属元素(含答案解析)

②分析

12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元

素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。

专题突破练

1．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( ) A．工业上最重要的“人工固氮”反应：N2＋3H2�鸠舣舣�2NH3 催化剂B．工业法合成盐酸：H2＋Cl2=====2HCl C．工业上获取NaCl：2Na＋Cl2=====2NaCl

D．氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 答案 A

解析 B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl；C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解。 2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 答案 D

解析 CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 3．实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是( )

△点燃光照

高温、高压

答案 C

解析 A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误；B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2，错误；C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确；D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。

4．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是( ) A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 答案 A

解析 设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，

根据电子守恒得：1×(1＋8)＝(6－3)×(5－x)，x＝＋2价，A正确。 5．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是( ) 操作 ①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 ②过滤，测漂粉精溶液的pH ③ 现象 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH试纸先变蓝，最后褪色 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4 答案 C

解析 B项，在漂粉精溶液中，ClO＋H2O�鸠馠ClO＋OH，所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO把SO2氧化成SO24；溶液变黄绿

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色的原因是ClO和Cl在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。

6．(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

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装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

答案 (1)B (2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰 解析 (1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋2e

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＋

===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易

挥发导致氯气中含有HCl，装臵B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装臵盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装臵。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。 7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________。

(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为______________________________ _______________________________________________________________(生成的盐为正盐)； ②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)； ③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________

_____________________________________________________ (生成的盐为酸式盐)。 (3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。 答案 (1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好 (2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 ②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3 (3)2∶1 Na2S溶液

解析 (1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装臵均不能选用；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。

(2)①其反应原理为SO2＋Na2S＋H2O===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 即：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3；

②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2； ③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3＋S===Na2S2O3；

④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3。

(3)3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3① SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2② Na2SO3＋S===Na2S2O3③ ①＋②＋③×3得

4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2 所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。

因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。

8．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空： 实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

图1

(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵 ②碳酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠