高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十二常见非金属元素(含答案解析)

④将SO2气体通入FeCl3溶液中

2

SO2＋2Fe3＋2H2O===SO24＋2Fe＋4H。

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⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸 2S2＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O。

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⑥将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中

3SO2＋3Ba2＋2NO3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H。

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(2)书写化学方程式 ①将SO2通入H2S溶液中 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ②Cu和浓H2SO4混合加热

Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③C和浓H2SO4混合加热

C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ④实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 题组二 准确判断物质性质

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(×) (2014·大纲全国卷，6B)

(2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√) (2014·大纲全国卷，8A)

△△

(3)利用性(√)

，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化

(2014·新课标全国卷Ⅰ，13B)

(4)利用，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性

钡盐均可以生成白色沉淀(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，13C)

(5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√) (2013·天津理综，1B)

(6)二氧化硫可广泛用于食品的增白(×) (2013·四川理综，1A)

(7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2(√)

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(2013·广东理综，11D)

(8)用硫酸清洗锅垢中的水垢(×) (2013·广东理综，11B)

(9)用SO2漂白纸浆和草帽辫(√) (2013·广东理综，11A) 题组三 重要实验探究

3．(2014·海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________， c中试剂为____________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。 (3)d中的试剂为______________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________ ____________________________________________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是______________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)SO23＋2H===SO2↑＋H2O(或HSO3＋H===SO2↑＋H2O) 硫化钠和碳酸钠混合

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溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液

(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)

(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

解析 根据装臵图可知，最左侧装臵是制备SO2，中间装臵用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装臵是尾气处理装臵(吸收SO2)。

(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO23＋2H===SO2↑＋H2O或HSO3＋H===SO2↑＋H2O；根据制取硫代

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硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。

(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。

－

(3)d是尾气处理装臵(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。

(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O23＋2H===S↓＋SO2↑＋

－

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H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。

考点四 氮及其重要化合物

1．理清知识主线

－3

0＋1＋2＋4＋5

NH3―→N2 ―→N2O―→NO―→NO2―→HNO3 2．注意网络构建

3．扫除知识盲点

(1)NO只能用排水法或气囊法收集。

(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。

(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。

＋

(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。

(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。

(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4的存在。

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(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。

(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。

题组一 重要反应必练 1．按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 ①将NO2通入水中

3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO。 ②将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热 NH4＋OH=====NH3↑＋H2O。 ③把NH3通入到AlCl3溶液中

3NH3＋3H2O＋Al3===Al(OH)3↓＋3NH4。

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△

④将氨水滴入到FeCl3溶液中

3NH3·H2O＋Fe3===Fe(OH)3↓＋3NH4。

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⑤Cu和浓HNO3反应

Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2H2O＋2NO2↑。

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⑥Cu和稀HNO3反应

3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O。

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⑦C和浓HNO3反应

C＋4H＋4NO3=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (2)书写化学方程式 ①N2和O2的反应 N2＋O2=====2NO。 ②氨的催化氧化

4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。 △③实验室用消石灰和NH4Cl制氨气

Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ④浓HNO3变黄

4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 题组二 准确判断物质性质

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

光或△

△

Pt

放电或高温

＋

－

△