高考化学二轮复习（浙江专用）专题突破配套文档：专题十二常见非金属元素（含答案解析）

考点二 卤素及其重要化合物

1．理清知识主线

－1

＋1

＋3

＋5

＋7

HClCl2―→HClO ―→HClO2―→HClO3―→HClO4 2．注意网络构建

3．扫除知识盲点

(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

2(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO23、I、Fe

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均不能大量共存；

ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe3＋3ClO＋3H2O===Fe(OH)3

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↓＋3HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。

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(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca2＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO(少量SO2)

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Ca2＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO24＋4H(过量SO2)。

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题组一 重要反应必练

1．按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2 MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O。

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△

(2)工业制Cl2

2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH。 (3)洁厕灵和漂白液混合

ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。 (4)向水中通入Cl2

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通电

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Cl2＋H2O�鸠馠＋Cl＋HClO。 (5)制漂白液(写化学方程式)

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (6)制漂白粉(写化学方程式)

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (7)在空气中漂白粉漂白的原理

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

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(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。

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(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2

2Fe2＋2Br＋2Cl2===2Fe3＋Br2＋4Cl。

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(10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2

2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Fe3＋2Br2＋6Cl。

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题组二 准确判断物质性质

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×) (2014·天津理综，2B)

(2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8B)

(3)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色(√) (2014·四川理综，4C)

(4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气(√) (2014·大纲全国卷，10C)

(5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张(×) (2014·江苏，4C)

(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(×) (2013·浙江理综，8A)

(7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大(×) (2013·新课标全国卷Ⅰ，13A)

(8)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×) (2013·新课标全国卷Ⅰ，7C)

(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×) (2012·山东理综，8A)

题组三 重要实验探究

3．(2014·江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 答案 C

解析 A项，MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装臵；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。 4．(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案 D

解析 A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧

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化为Fe3，错误。

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考点三 氧、硫及其化合物

1．理清知识主线

－2

0＋4＋6＋6

H2S ―→S ―→SO2―→SO3(H2SO4) 2．注意网络构建

3．扫除知识盲点

(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。

(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

题组一 重要反应必练 1．按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 ①热NaOH溶液除硫

3S＋6OH=====2S2＋SO23＋3H2O。

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②将少量SO2气体通入NaOH溶液中 SO2＋2OH===SO23＋H2O。

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③将SO2和Cl2等体积混合通入水中 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO24。

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