北京市丰台区2020届5月高三二模化学试卷（有答案）（加精）

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a．酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As

（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧

﹣化为Fe(OH)3，同时生成SO24，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离

子方程式为。

（4）去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化。研究NaClO

投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

70

60 As50 （40 Ⅲ）30 氧20 化10 率% 0

800 1 000 1 200 1 400 1 600

NaClO投加量 mg/L

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。

（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。

已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：

存在形

pH＝6

式 H3AsO4 H2AsO﹣3 ﹣HAsO24 ﹣3﹣HAsO24、AsO4 pH ＜ 2 2~7 7~11 11~14 时，NaClO

氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是。

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27．（16分）粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤

灰的综合利用具有很大的价值。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。 （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式。 ②初步分离得到的滤渣主要成分是。

（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因。

物质 沉淀区间（pH） （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。 ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为。

②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效

果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是。 100

沉

淀率%

90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

Fe(OH)2 7.06~8.95 Fe(OH)3 1.94~3.20 Al(OH)3 3.69~4.8 铝沉淀率 铁沉淀率

3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 反应终点pH

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝

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粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。

②280℃时分解。

（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。

（2）煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16 mol

混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。

混合气体

试剂Y：

N2

28．（15分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并

完成了下列实验。

实验 编号 ① ② 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3 实验操作 现象或结论 试剂X及其物质的量：

向2 mL Na2CO3溶液中加入有白色沉淀生成 MgCl2溶液 ③ 向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入无明显现象 MgCl2溶液 ④ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加溶液中微小的气体缓慢地从////

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入少量的NaHCO3固体，静置24底部固体逸出，最终固体全小时 部溶解 已知常温下：Ksp（CaCO3）＝ 4.96×10?9，Ksp（MgCO3）＝ 6.82×10?6 碳酸的电离常数：H2CO3HCO3?

HCO3?＋H+ K1＝4.3×10?7

CO32?＋H+ K2＝5.6×10?12

Mg(OH)2沉淀范围：pH 9.4~12.4

（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：。

（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同

的原因是。

（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。 Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 ①步骤Ⅲ中白色沉淀是。

②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因。 ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。

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