(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省珠海市化学九年级(上)期末调研模拟试题

13．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ） A．4Fe+3O2点燃2Fe2O3 B．3Fe+2O2=Fe3O4

C．Fe+O2点燃Fe3O4 D．3Fe+2O2点燃Fe3O4

14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D A．A A．过滤 C．加澄清石灰水 二、多选题

16．（2015秋?承德县期末）用“分子的观点”解释下列现象，正确的是（ ） A．水结成冰﹣分子发生变化 B．热胀冷缩﹣分子大小发生改变 C．水加糖变甜﹣分子不停地运动 D．气体易被压缩﹣分子间的间隔大

17．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是

物质（括号内为杂质） CaO（CaCO3） NaCl（Na2CO3） CO2（CO） 稀盐酸（稀硫酸） B．B C．C B．加紫色石蕊溶液 D．加肥皂水

试剂 适量水 加足量稀盐酸 足量O2 适量硝酸钡溶液 D．D 操作方法 过滤 蒸发结晶 点燃 过滤 15．下列方法常用于区分硬水和软水的是

A.0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 B.甲中加入的粉末是Na2CO3

C.Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

18．下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是( ) ．．．A．2Cu中的“2”表示2个铜元素

B．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 C．Fe中的“2”表示一个铁离子带有二个单位的正电荷

2+

D．中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价

19．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（ ） A．NaNH2中氮元素的化合价为﹣3价 B．NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C．钠的熔点比铁的熔点低

D．该反应的化学方程式为：4Na+4NH3

Δ4NaNH2+H2↑

20．有关物质燃烧现象的描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光 C．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 三、填空题

21．用化学符号填空：

（1）3个磷原子_______；（2）氯离子__________；（3）2个氢分子_________； （4）钾元素___________；（5）氯化钠_________；（6）干冰____________。 22．3月22日是“世界水日”。水是重要的自然资源，是人类赖以生存的物质基础。 （1）生活中可以用______的方法降低水的硬度。

（2）为“保障水安全”，生活中都应使用纯净水的做法______（填“正确”或“错误”）。 （3）下列有利于保护水资源的是______。 A 工业废水处理达标后排放 B 大量使用化肥农药 C 使用节水型马桶 D 生活污水直接排放

（4）自来水厂为提高沉降效果，通常要加入絮凝剂明矾，其化学式为KAl（SO4）2?12H2O，明矾由______种元素组成，其中属于金属元素的是______（写元素名称）。 四、推断题

23．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，这四种物质中含有同一种元素。其中A为单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D为大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示图中反应条件及部分反应物和生成物已略去。请回答下列问题： (1)物质A的化学式是______或______。

(2)写出物质B转化为物质C的化学方程式：______。该反应的基本类型为______反应。 (3)写出物质C转化为物质D的化学方程式：______。 (4)物质B和C化学性质不同的原因是______。

五、流程题

24．竖炉冶铁工艺流程如图8所示。

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个） （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 六、实验题

25．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）

（1）李明同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．

若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应方程式为_________________；同时G中发生反应的化学方程式是_________________

（2）F中现象说明A中产生的气体具有的性质是__________________________， （3）若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应方程式为________________________________________________ 实验室用装置B制取氧气的化学方程式______________________ 七、计算题

26．取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算： （1）产生氢气的质量为_____g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。（写出计算过程） 八、科学探究题

27．小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？ （设计实验1小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。 序号 ① KClO3的质量 10.0g 其他物质的质量 温度 330℃ 氧气的体积 100mL 反应所需时间 t1 ② 10.0g CuO1.5g 330℃ 100mL t2 ③ 10.0g MnO21.5g 330℃ 100mL t3 ④ 10.0g MnO2g 380℃ 100mL t4 （1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_________和_________不变。

（2）写出实验④所涉及的化学方程式__________________。

（3）实验④中MnO2的质量为_________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_________。 （4）氯酸钾的分解速率可能还与_________因素有关，请设计实验证明_______。 【参考答案】 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B C A C B C B C B B D B D 二、多选题 16 17 18 19 20 CD AC AC BD AB 三、填空题 21．3P Cl- 2H2 K NaCl CO2

22．加热煮沸 错误 AC 5 钾元素、铝元素 四、推断题

23．C O2 2CO+O2五、流程题

24．⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物 ⑵ 3CO + Fe2O3高温===== 2Fe + 3CO2

或3H2+ Fe2O3高温===== 2Fe +3CO2（合理答案均可） ⑶ CO2和H2O（高温尾气） 六、实验题

25．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2? CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3? 不燃烧，不支持燃烧 2H2O2MnO22H2O+O2? 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2? 七、计算题 26．2g 9.8%。 八、科学探究题 27．质量化学性质2KClO3

2KCl+3O2↑1.5g在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快催化剂的2CO2 化合 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 分子构成不同

颗粒大小取不同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以相同质量比充分混合；分别加热，测定收集等量氧气所需时间