山东省乐陵市高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离盐类的水解（第2课时）影响盐类水解

第二课时 影响盐类水解的因素

【学习目标】

认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 重点、难点：外界条件对盐的水解的影响

【复习回顾】：书写下列盐的水解的离子方程式：

Na2CO3______________________________NaHCO3 ____________________________________ CH3COONH4_________________________________NaF_______________________________ Na2SO3______________________________CuCl2_______________________________________ FeCl3 _________________________________________________Na2S______________________________________ 【学习过程】： 二、水解平衡的移动 1、水解平衡常数

水解反应是可逆反应，达到平衡后，存在水解平衡常数，用_____表示，其大小表示水解反应的趋势大小，其值越大，水解趋势越大。以醋酸跟离子水解反应为例，写出醋酸跟离子的水解方程式：__________________________________________ 结合平衡常数的书写规律写出其水解平衡常数表达式________________其与醋酸电离平衡常数的关系为：____________

对于二元弱酸根离子如：CO3的水解来说，其第一步的水解常数为1.8×10mol·L，第二步的水解常数为2.4×10mol·L，二者相差很大，因此可以__________________。其他多元弱酸根离子的水解也有类似情况。 2、影响盐类水解的主要因素

影响水解程度的内因是_____________，是决定因素，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。 【合作探究】P85“活动·探究”先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结，完成以下空格： （1）在CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： 氯化亚锡在水溶液中存在如下水解平衡： 氯化铵水溶液中存在如下平衡： （2）填写下列表格 水解体系 CH3COONa溶液 氯化亚锡 加入盐酸 CH3COONa溶液和NH4Cl溶液 盐浓度增大 盐浓度减小 加热 加入盐酸 加入氢氧化钠 -8

-1

2--4

-1

条件的变化 加热

水解平衡 影响盐类水解的外因

①温度：因水解是______________反应的逆反应，属于_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动。

②浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解程度_____；加水稀释，水解平衡向_____移动，水解程度_____。加酸抑制_______________的水解，加碱抑制_______________的水解。 【练习】填表：FeCl3溶液中存在水解平衡，改变下列条件,填写变化情况： 条件 加FeCl3固体 升温 加HCl 加水 加NaHCO3 平衡移动方向 n（H+） +pH值 Fe3+的水解程度 3+思考与交流：使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？并说明理由。

练习：1．为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？

2．用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？

【达标检测】 1．易误诊断

(1)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。( )

(2)若两种相同物质的量浓度的盐溶液NaX比NaY的碱性强，则酸HX比HY的酸性强。( ) (3)往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，抑制了Fe的水解，溶液的绿色变深。 ( ) 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2O═HCOO+H3O B．CO2+H2O═HCO3+H

﹣

+

﹣

+2＋

C．CO3+H2O═HCO3+OH D．HS═S+H

3．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）

A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ

+-3-1-3-1

4．已知一种[H]=1×10 mol·L的酸和一种[OH-]=1×10 mol·L的碱溶液等体积混合后溶液呈

2﹣﹣﹣﹣2﹣+

酸性，其原因可能是（ ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应有 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

5．相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3、②NaClO、③Na2SO4、④NaHCO3、⑤NaOH 、⑥(NH4)2SO4、⑦NaHSO4等溶液， (已知酸性H2CO3>HClO>HCO3)；pH值由大到小的顺序为： 。

6．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大( ) A．[H]

＋

-

B．[OH] C．pH

－

[CO3]D.－ [HCO3]

+

2－

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3?H2O

8．已知甲酸(HCOOH)是一种酸性比CH3COOH强的弱酸，则在稀甲酸钠溶液中加入下列粒子后会使溶液中的甲酸浓度增大的是(忽略掉溶液体积的变化)( ) A．

B.

C.13X D．CH3CH2OH

273＋