2014学年高中化学《第4章第4节 氨、氮的氧化物及硝酸（二）》教学练 新人教版必修1

江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第4章第4节 氨、氮的氧化物及硝酸（二）》（人教版）

自学导引

【基础知识构建】

一、氮的氧化物

1、NO的产生： 2、NO的性质：

NO 色， 溶于水， 毒，易于O2发生反应 3、NO2的性质：

（1）NO2 色， 气味， 毒气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水

（2）NO2与水反应 （3）工业上合成硝酸的原理： 二、硝酸

1、硝酸是一种 挥发性强酸，浓硝酸常呈现出黄色原因是 2、硝酸的强酸性：HNO+

-

3==H + NO3 （1）与指示剂作用： （2）与氧化铜反应： （3）与氢氧化钠反应： （4）与碳酸钙反应： 3、硝酸的不稳定性： 4、硝酸的强氧化性： （1）与非金属碳反应： （2）浓硝酸与铜的反应： （3）稀硝酸与铜的反应： （4）浓硝酸与铁、铝反应：

※王水的组成 作用 三、硝酸的用途： 1、农药、炸药 2、有机化工

【自主检测】

1、下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是

1

A．SO2 B． CO C．NO2 D． NO

2、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成

A． 白、红、白 B． 红、黑、白 C． 红、红、红 D． 白、黑、白 3、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ） A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2

D．NO与O2

4、写出“雷雨发庄稼”原理的各步反应的化学方程式

， ， 。

交流提升 【知识体系完善】

一、NO2与水的反应：

1、将盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，发生的现象为 反应方程式为 2、标出其中电子转移的方向与数目：

其中氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物 还原产物 3、反应的离子方程式为：

二、NO2与Br2蒸气的颜色相近如何区别：

三、催化转化法除去NO、NO2

四、硝酸的强氧化性： 1、浓硝酸与铜的反应： 标电子转移的方向与数目：

写出离子反应方程式： 2、稀硝酸与铜的反应： 标电子转移的方向与数目： 写出离子反应的方程式

总结规律：浓硝酸与金属的反应： 稀硝酸与金属的反应： 3、铁与铝的钝化：

2

※4、铁与稀硝酸反应的分析：

【典型例题】

1、(1)一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后试管中水的体积占试管容积的________．

(2)相同状况下，30 mLN2和NO2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL，则原混合气体中N2与NO2的体积比是________．

(3)NO和NO2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________．

(4)一定条件下，将等体积的NO和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．

2、为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是

HNO3

A．Cu――→Cu(NO3)2

O2HNO3B．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2

O2H2OHNO3C．Cu――→CuO――→Cu(OH)2――→Cu(NO3)2 H2SO4BaNO3D．Cu――→CuSO4――→

3、汽车尾气中含有CO、NOx等有害物质

（1）写出汽车发动机中产生NO时的化学方程式 ； （2）汽车发动机后的尾气净化装置可以将CO、NOx等转化为对环境无害的两种气态物质。写出相关反应的化学方程式并配平 ；

（3）在一定的条件下，NH3也能将NOx等转化为对环境无害的物质，写出相关反应的化学方程式并配平 ；

（4）硝酸工业尾气中的NOx可以用纯碱溶液吸收，相应的化学方程式为：

2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 + NaNO2 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2

现用0.5L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量的硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加了44g（设CO2全部排出）。则NOx中NO2与NO的体积之比为 ； ※（5）将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系

3

2

Cu(NO3)2

如图所示。

则图中线段a表示 离子随x值变化的关系；

若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。

评价反馈

1、NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是

A．NO是一种红棕色气体

B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等 D．NO难溶于水，可以用排水法收集

2、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是

A．铜与稀硝酸 B．木炭与稀硝酸 C．氢氧化铜与硝酸 D．氧化亚铁与硝酸 3、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．在pH＝1的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3 B．在pH＝7的溶液中：Fe、Mg、Cl、NO3 C．由水电离出的c(H)＝10

3＋

＋

－143＋

2＋

－

－

＋

2＋

－

－

mol/L溶液中：Na、K、SO4、NO3

＋

－

2－

＋＋2－－

D．在无色透明溶液中：Al、Na、Cl、CO3

4、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是 ．

A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应

D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

5、 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H离子为nmol，此时溶液中所含NO3的物质的量为 （ ） A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol

6、往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色 B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色、后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有改变 7、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL

D．15 mL

B．45 mL C．30 mL

2＋

+

--1

8、同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③HCl和N2。现将三支试管均倒置于水槽中，

4

充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

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