2017版《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题二十六 化学与技术

A组 三年高考真题（2016～2014年）

1．(2016·课标全国卷Ⅱ，36，15分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产

双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______________________。 (2)氢化釜A中反应的化学方程式为_________________________________ _______________________________________________________________， 进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________。

(3)萃取塔D中的萃取剂是_______________________________________， 选择其作萃取剂的原因是________________________________________。 (4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是

_________________________________________________________________。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________， 一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm3)，其浓度为________mol·L1。

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2．(2016·课标全国Ⅲ，36，15分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回

收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

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回答下列问题：

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分是________。粉碎过筛的目的是_______________________________________________________ ___________________________________________________________。

(2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________(填标号)。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3水解程度弱，pH偏大时

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则____________________________________________________。 (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________。

3n（OH）

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝(n为物质的

n（Fe）量)。为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol·L1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操

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作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL。已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为________。

3．(2016·新课标全国Ⅰ，36，15分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、

防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________________________________________。 (2)“平炉”中发生的化学方程式为_______________________________。

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(3)“平炉”中需要加压，其目的是________________________________。 (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成________________________(写化学式)。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________，阴极逸出的气体是________。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为________。

(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 mol·L

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KMnO4、MnO2和

的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用

KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为(列出计算式即可，已知2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O)。

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＋

＋

4．(2015·山东理综，32，15分)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

5．(2015·海南化学，20，20分)Ⅰ.(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

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B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ.(14分)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有________。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为________、________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和________(填化学式)。 (2)已知：

①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol1

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②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

2ΔH＝－283 kJ·mol1

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1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)

2ΔH＝－110 kJ·mol1

－

3－则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol1。理论上

2反应________放出的热量足以供给反应________所需要的热量(填上述方程式序号)。 (3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________部分，主要反应的化学方程式为________；熔融造气炉相当于高炉的________部分。

(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是__________________________________________________________________。

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