人教版九年级化学第九单元知识点概括

化学第九单元《溶液》知识点祥解和习题训练

课题1溶液的形成溶液

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 （2）基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。

②稳定性：外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ③混合物

溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 （3）溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） 区分溶剂和溶质

固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如：锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是___________;碘酒中溶质是______，溶剂是_______。盐酸溶质是________，石灰水溶质为________，食盐水溶质为______，氧化钙溶于水溶质为_________，生石灰溶于水的溶质为___________;三氧化硫溶于水溶质为____________，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为________，医用酒精中溶质为___________。 （4）溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。

[注意要点]：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。透明但不一定无色。 f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。

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g、溶液不一定就是液体。

2．悬浊液、乳浊液与乳化作用

悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3．溶解时的吸热或放热现象

扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。（大多数物质溶于水既不防热也不吸热。 ）

氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

课题2溶解度

1．饱和溶液与不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 （2）不饱和溶液与饱和溶液的转化

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

（3）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

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② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 2.溶解度

(1)、固体的溶解度

A.溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 B.四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 C.溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

D.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 E.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

s/g 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

A 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

80 F. 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

N · 在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；

溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； B 溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g， 被称为易溶。 · P G.溶解度曲线:

C 例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g

0 t1 t2 t3 t/℃ （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 (2)气体的溶解度

a.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。

b.影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 3．混合物的分离和提纯

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂），如NaCl（海水晒盐）；冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）如KNO3 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温

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度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。

课题3溶质的质量分数

牢记下面的公式：

溶质的质量分数?溶质质量溶质质量?100%??100% 溶液质量溶质质量?溶剂质量使用该公式时的注意事项：

溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）

溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。

饱和溶液中溶质的质量分数?s?100% s?100g氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液

仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

用浓溶液稀释

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 溶液的稀释计算

稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

关系式

① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 溶液的混合计算

依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 已知的问题

① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 ③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：

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