江苏省扬州中学2019届高三上学期12月月考试题化学试卷及答案

扬州中学高三12月检测化学试卷

2018.12.22

可能用到的相对原子质量：

H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化[来源 2. 下列化学用语正确的是

A．18O2—结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

－

C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4 D．CO2的比例模型：

3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱 4. 下列实验现象可用同一原理解释的是

A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

5. 实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br全部转化为溴单质 C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

－

6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，

且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3?＋I?＋6H=I2＋3H2O B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： H＋SO42＋Ba2＋OH＝ H2O＋BaSO4↓

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2： 4Na2O2＋4Fe2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋O2↑ 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

＋

＋

＋

－

＋

－

＋

－

2Cu↓ + O2↑ +4H+

A．能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、Cl C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3 D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO42

－

－

－

－

－

－

－－

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )

盐酸H2NaOH（aq）葡萄糖

A. SiO2――→SiCl4――→Si B. CuSO――→Cu(OH)42――高温△→Cu NH3、CO2△

C. 饱和NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) O2H2O

D. FeS2(s)――→SO→H2SO4 3(g)――高温

10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为

AlLi＋Cx(PF6)Al＋xC＋Li＋PF6。电池结构如右图所示。下列说法正确的是( )

＋－

A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)＋e===xC＋PF6 C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若．．．．．正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

O－

－

H3COH3COIIIIIIO

H3COH3COHO +Cl一定条件H3COH3CO OH +HCl

下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C9H10O4 B．II中所有原子均有可能共面 C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol 12．下列说法错误的是

A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H>0 D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作和现象 A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 结论 I－还原性强于Cl－ 溶液中一定含有Fe2＋ 样品已变质 B C D 蔗糖未水解 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)

C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)

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＋

＋

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