大学无机化学与化学分析》期末试卷考卷a卷附答案

9.

10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.

25.

26. 范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大2~4倍。

试估算这些化学反应活化能。 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42.

43. 我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mg·dm-3以下才可以排放。若用加消石

灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？

-15

（M(Cd)=112g·mol-1，K?sp(Cd(OH)2)=5.27×10）

44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57.

58. 某未知浓度的一元弱酸HA溶液pH=3.0，同浓度的盐NaA溶液pH=9.0。试计算HA的解

离常数。 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70.

-39? -17? 3+2+

71. 已知K?sp(Fe(OH)3)=3.0×10，Ksp(Fe(OH)2)=5.0×10，φA(Fe/Fe)=0.77V， -72. φ?B(I2/I)=0.54V，请计算说明，I2是否能氧化Fe(OH)2？

2008普通化学课程试题答案（A）

一、填空 1. ΔrGm<0

2. CaCO3溶解度下降 同离子效应 3. 1s22s22p63s23p63d54s2 四 d VIIB 4

4. AsH3 PH3 5. 3 2 180°

6. 线性组合 对称性匹配 能量接近 最大重叠 7. BaO 离子键 SiF4 分子间力 二、选择 1 B 2 C 3 C 4 D 5 D 6 D 7 C 8 D 9 B 10 C 11 B 12 B 13 C 14 C 15 D 三、判断 1 × 四、简答

1. BF3中心原子B为等性sp2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合

物空间结构为平面正三角形；NF3中心原子N为不等性sp3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。 2. 红色配合物：[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴化一硫酸根?五氨合钴(III) 3. 紫色配合物：[CoBr(NH3)5]SO4，硫酸一溴?五氨合钴(III)

4. Na卤化物为离子化合物，Si卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。从NaF?NaI，

离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从SiF4?SiI4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高 五、计算

-1

1. (1) 25°C下，反应的ΔrG?m=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJ?mol<0，反应向

2 × 3 × 4 × 5 × 6 × 7 × 8 × 9 × 10 √ 右进行的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义

-12. (2) ΔrH?m=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJ?mol -1-13. ΔrS?m=213.64+0.5×191.50-197.56-210.65=-98.82J?mol?K

? ? ? ? ?

ΔGΔH ? TΔS?ΔHΔS373.23×1000-98.82rrrrrmmmmm?

4. lnK = ? = ? = + = + =

RTRTRTR8.314×(600+273)8.314

39.54 5. K = 1.5×10

k2EaT2 ? T1k2T1T2

6. 根据阿伦尼乌斯公式，ln = ?Ea=Rln ，T1=298K，T2=308K，

k1RT1T2k1T2?T1k2298×308

7. =2时，Ea=8.314×ln2×=5.29×104J?mol-1=53kJ?mol-1

k1108.

k2298×308=4时，Ea=8.314×ln4×=1.06×105J?mol-1=106kJ?mol-1 k110

?

17

9. 反应活化能在53~106kJ?mol-1之间 10. c(Cd)= 8.9×10mol?dm，[OH]≥

pH≥9.88 11. 弱酸的[H+]=

?

pKa + pc?

Kac，此时pH1=；弱酸盐的[OH-]=

2

K?hc=

K?w

c，此时K?a

2+

-7

-3

- K?sp

=[Cd2+]

5.27×10-15-5

-7=7.7×10，pOH≤4.12，8.9×10

?

pK? pK?pK? pcw ?a + pcw + pKa ?pOH=，相应的pH2= 22

? ? -5

12. 两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK?a，因此pKa=5，Ka=1×10 13. 酸性环境下：Fe3+ + e = Fe2+，φ?A=0.77V

?? 14. 碱性环境下：Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH-，根据能斯特方程，φ?B=φ=φA

K?[Fe3+]3.0×10-39sp(Fe(OH)3)?

+0.0592V×lg=0.77+0.0592×lg0.55V 2+=φA+0.0592V×lg? -17=?

[Fe]Ksp(Fe(OH)2)5.0×10 -15. 而φ?B(I2/I)=0.54V，因此I2能氧化Fe(OH)2