2017-2018学年度九年级下册化学人教版第十一单元课题1《生活中常见的盐》知识点总结

2017-2018学年度九年级下册化学人教版第十一单元课题1《生活中常见的盐》知识点总结

碳酸氢钠又称为小苏打,其化学式为NaHCO3. ①物理性质:白色粉末状固体,能溶于水.

②化学性质

a.与酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O b.加热分解:2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

c.其水溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红(变红的原因是NaHCO3溶液中的HCO3-水解). ③用途

a.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;b.治疗胃酸过多症的一种药剂;c.干粉灭火器的成分之一. 说明:

①在相同条件下,碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更剧烈.等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的盐酸充分反应,碳酸氢钠放出的气体更多.

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②胃酸的主要成分是盐酸,利用NaHCO3可以治疗胃酸过多症,但患有胃穿孔的病人不宜服用,原因在于NaHCO3与胃液反应会产生CO2气体,会导致病情的加重. (3)碳酸钙

碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分,其化学式为CaCO3. ①物理性质:白色固体,难溶于水.

②化学性质:

a.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O b.CaCO3③用途

a.重要的建筑材料;b.用作补钙剂;c.用于实验室制取CO2气体;d.用于制生石灰.

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CaO+CO2↑

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拓展2:

碳酸钙能溶于含有CO2气体的水中,生成可溶性的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.因此,石灰岩地区长期被含有CO2气体的雨水侵蚀,就形成溶洞.同时该反应也是“水滴石穿”的化学原理.碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,放出CO2气体,重新生成碳酸钙:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O.石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的.

(4)碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)的检验★★★★ 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应

实验操作 向盛有0.5 gNa2CO3的试管里加入2 mL盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象 向盛有0.5 gNaHCO3的试管里加入2 mL盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象 规律总结:

①组成里含有CO32-(或HCO3-)的盐都能与盐酸反应生成CO2气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-(或HCO3-).

②检验方法:向待测物中加入稀盐酸,若有无色无味的气体产生且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质中含有CO32-(或HCO3-).【注意:产生的气体必须是无色无味的,因为SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊;能与酸反应生成气体的还有活泼金属等,故必须将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是CO2气体而不是H2等其他气体,才能证明原物质中含有CO32-(或HCO3-).】 知识点4:复分解反应★★★★

(1)【实验11-2】Na2CO3与Ca(OH)2、CuSO4与NaOH(或BaCl2)、NaOH与HCl、Na2CO3与HCl的反应

实验操作 向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水[Ca(OH)2],观察并分析现象 向盛有少量CuSO4溶液的试管里滴入NaOH溶液,观察并分析现象 6 / 10 有蓝色沉淀产生 实验现象 有白色沉淀生成 分析与结论 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 硫酸铜能与氢氧化钠发生反应: 试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊 NaHCO3能与稀盐酸反应生成CO2气体 实验现象 试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊 实验结论 Na2CO3能与稀盐酸反应生成CO2气体 2017-2018学年度九年级下册化学人教版第十一单元课题1《生活中常见的盐》知识点总结

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 向盛有少量CuSO4溶液的试管里滴入BaCl2溶液,观察并分析现象 向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入稀HCl,观察并分析现象 有无色气泡产生 有白色沉淀生成 硫酸铜能与氯化钡发生反应: BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 碳酸钠能与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 试管外壁发热 氢氧化钠能与稀盐酸反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. (3)复分解反应是四种基本反应类型之一,可用通式表示为AB+CD=AD+BC.

(4)复分解反应发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才能发生. 反应物类别 盐+盐 盐+碱 盐+酸 碱+酸 酸+金属氧化物 反应物条件 二者都可溶 二者都可溶 盐可溶或难溶,酸可溶 一种可溶 酸可溶 生成物条件 至少具备下列三个条件中的一个:①有沉淀生成;②有气体放出;③有水生成 向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入稀HCl,观察并分析现象 如果两种化合物互相交换成分后生成物中没有沉淀、气体或水,则复分解反应不能发生,如KNO3和NaCl不反应. (5)常见的复分解反应类型

反应物→生成物 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 酸+碱→盐+水 酸+金属氧化物→盐+水 复分解反应的实例 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 7 / 10

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规律总结:复分解反应的5种类型可简记为“酸、碱、盐相互间,金属氧化物遇到酸”. 拓展3:

①复分解反应是发生在两种化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不改变,可简记为“两交换,价不变”.

②有些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否符合条件.比如碱和盐的反应、盐和盐的反应,首先反应物必须可溶于水,然后考虑生成物是否有沉淀、气体和水,如CuSO4和Fe(OH)3不能发生反应,BaCO3与CaCl2不能发生反应,因为BaCO3和Fe(OH)3都难溶于水,但BaCO3、Fe(OH)3可以与酸发生反应,如Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

③常见盐的溶解性有如下规律:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水,碳酸盐大多难溶于水,AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸.

④常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”.即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O可溶于水,其他的碱大多难溶于水.

⑤部分酸、碱、盐的溶解性口诀:酸类易溶除硅酸,碱溶钾、钠、氨、钙、钡;钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,都能溶于水中间;盐酸盐不溶银、亚汞,硫酸盐难溶钡和铅;碳酸盐很简单,能溶只有钾、钠、铵. (6)物质的分类

迄今为止,在初中化学中,我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识.为便于记忆和进一步深入学习,可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类.

①根据物质组成是否单一,可以将物质分为纯净物和混合物.

②在纯净物中,根据组成元素的异同,可以将它们分为单质和化合物.

③在单质中,可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质.

④在化合物中,可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐. 知识点5:盐的化学性质 (1)盐+金属→新盐+新金属 ①反应发生的条件

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