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2017-2018学年度九年级下册化学人教版第十一单元课题1《生活中常见的盐》知识点总结

课题1 生活中常见的盐

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1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.

2.我们已学习过的基本反应类型有化合反应、分解反应和置换反应.化合反应的特点是多变一;分解反应的特点是一变多;置换反应的特点是一换一.

3.过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”,例如倾倒液体时,漏斗中的液面要略低于滤纸的边缘,漏斗的下端管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁.过滤时玻璃棒的作用是引流.

4.酸、碱、盐组成的特点:酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子,例如盐酸、硫酸、硝酸等都属于酸;碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子(或NH4+),例如氢氧化钠、氨水等都属于碱;盐是组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,例如高锰酸钾、氯化钠、硫酸铜、氯化铵等都属于盐. 知识点1:氯化钠

(1)盐是指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物. 说明:

①日常生活中所说的盐,通常是指食盐,它的主要成分为NaCl,食盐属于混合物,其主要成分NaCl属于盐类物质.但盐不一定是食盐,盐与食盐是包含与被包含的关系.

②盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物,如NaCl、CuSO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等都属于盐.

③盐的分类:a.根据盐所含阳离子的不同,盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等;b.根据盐所含酸根离子的不同,盐可分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等. (2)氯化钠的作用

NaCl是重要的调味品,炒菜时如果不放盐,菜将食之无味.NaCl也是人的正常生理活动所必不可少的. ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用. ②氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用.

人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠,以满足人体的正常需要.但长期食用过多食盐不利于人体的健康.

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(3)NaCl的物理性质:白色晶体、易溶于水、有咸味. (4)NaCl的用途

①医疗上用来配制生理盐水.

②农业上用NaCl溶液来选种.

③工业上可以NaCl为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等.

④生活中还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成的食品不仅风味独特,还可以延长保存时间. ⑤公路上的积雪也可以用NaCl来消除. 拓展1:

亚硝酸钠(NaNO2)是外观和食盐比较相似的物质,且有咸味、有毒,不能食用. (5)NaCl的存在

海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠. (6)NaCl的制取

①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发去除水分,得到粗盐.

②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯. 说明:

①NaCl的溶解度受温度变化影响不大,日晒、风吹有利于水分蒸发,水分蒸发时,氯化钠容易结晶析出,得到粗盐.

②粗盐中含有多种可溶性杂质,如MgCl2、CaCl2等,还含有不溶性杂质,如泥沙等. 知识点2:粗盐提纯

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发去除水分,得到粗盐.粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(如泥沙等).粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯.

(1)实验目的

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①体验固体混合物初步提纯的实验过程.

②学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能.

(2)实验用品

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩锅钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒、胶头滴管、带铁圈的铁架台、托盘天平、火柴、滤纸、粗盐等. (3)实验步骤 ①溶解

用托盘天平称取5.0 g粗盐,用量筒量取10 mL水,用钥匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.

②过滤

如下图所示,过滤食盐水.仔细观察滤纸上剩余物质以及滤液的颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次.

③蒸发

将所得澄清液倒入蒸发皿中,如图所示,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅.待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

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④计算产率

用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指定容器中,计算精盐的产率. 注意:

①过滤后若滤液仍浑浊,应再过滤一次.如果两次过滤后滤液仍浑浊,应检查实验装置并找出原因,如液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等.

②蒸发皿是可以直接加热的仪器,蒸发时,倒入液体的体积不应超过蒸发皿容积的2/3.

③溶解时,用玻璃棒搅拌,可以加快粗盐溶解的速度.

④加热蒸发时,要不断用玻璃棒搅拌,防止因局部温度过高而造成液滴飞溅.

⑤待蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干再停止加热. ⑥经加热而未冷却的蒸发皿不能直接放在实验台面上,以免烫坏实验台,如需取下可使用坩锅钳. 知识点3:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)碳酸钠

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,从组成上分析,它属于盐,但它溶于水后的溶液显碱性,即溶液的pH>7,能使无色酚酞试液变红.

①物理性质:白色粉末状固体,易溶于水.

②化学性质

a.与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

b.与可溶性碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(工业制碱中用此法能得到纯度较高的NaOH)

c.其水溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红(变红的原因是Na2CO3溶液中的CO32-水解).

③用途:是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等. (2)碳酸氢钠

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