通用版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式作业含解析

SO4、MnO4 C 由水电离出的H浓度为1×10－12＋2－－＋＋5Fe＋4H2O ＋33＋NH4、Na、 NO3、Cl K、Na、 ClO、SO4 －2－＋＋－－＋＋一定能共存，NH4＋H2＋H ＋·H2O mol·L的溶液 －1D 通入少量SO2气体 不能共存，2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO3 3＋2－－解析：选B NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，故A错误；pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe与MnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe＋MnO4＋8H===Mn＋5Fe＋4H2O，故B正确；由水电离出的H浓度为1×10

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＋

－12

2＋

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＋

2＋

3＋

＋

2＋

－

mol·L，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能

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－

－1

呈碱性，碱性条件下NH4不能大量存在，NH4＋OH===NH3·H2O，故C错误；SO2具有还原性，与ClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO＋SO2＋H2O===2H＋Cl＋SO4，故D错误。

13．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na、Ag、Ba、Fe、Al、AlO2、S、SO3、CO3、SO4。现取该溶液进行实验，实验结果如图：

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2－

2－

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2＋

3＋

3＋

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2－

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2－

请回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。 (3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。

步骤 1 2 3 实验目的 检验CO2 试剂 澄清石灰水 现象 溶液变浑浊 (4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有__________________________________。 (5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：无色溶液则一定不存在Fe，与过量HBr反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是AgBr，则不存在S、CO3、SO3，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S与SO3、H反应生成的，溶液中一定存在S和SO3，一定不存在Ag、Ba、Al，

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2－

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2－

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2＋

3＋

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2－

2－3＋

根据电荷守恒Na一定存在；溶液甲中含有过量的HBr，与过量的NH4HCO3反应生成的气体乙为CO2，白色沉淀只能为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlO2；溶液乙与过量Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为NH3，白色沉淀为BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的离子有Na、S、SO3、AlO2； 一定不存在的离子为Ag、Fe、Ba、Al；可能存在的离子为CO3、SO4。(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有CO3，综上可知，溶液中一定含有AlO2、S、CO3、SO3、Na。(5)BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO4。

答案：(1)2S＋SO3＋6H===3S↓＋3H2O (2)Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)检验SO2 品红溶液 红色褪去 除尽SO2 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅 (4)AlO2、S、CO3、SO3、Na

(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO4，若沉淀完全溶解，则没有SO4

14．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子 阴离子 Na OH －＋2－

2－

－

2－

2－

2－

＋

3＋

－2－

2－

＋

2－

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2－

2－

＋

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2－

2－

2－

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＋

3＋

2＋

3＋

2－＋

－

＋

Al Cl －3＋Fe CO3 2－3＋Cu NO3 －2＋Ba SO4 2－2＋分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式： _____________________________________。 (3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式： ____________________________________。 若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

解析：本题主要考查离子反应。①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；②在剩余阳离子中只有Na可以与CO3结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明B是铁盐，E是碳酸钠；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。

＋

2－

－1

(2)步骤②中Fe与CO3相互促进水解至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe＋3CO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是＝0.5 L＝500 mL。

答案：(1)CuSO4 FeCl3 Ba(OH)2 Al(NO3)3 Na2CO3 (2)2Fe＋3CO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 500

＋

－

2＋

3＋

2－

＋

－

2＋

＋

3＋2－3＋2－

0.8 mol

－1

1.6 mol·L