鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》单元测试题(解析版)

无法确定物质甲的相对分子质量与乙的大小，因为前面的化学计量数不知道；此化学反应中，遵守质量守恒定律。故选D. 考点：物质的变化及其过程 10．C 【解析】

试题分析：从图示看：反应物都是单质；该反应中，参加反应的两种分子个数比为2∶1；反应前后，原子的种类与数目都不会发生了改变；反应前后，分子的种类与数目都发生了改变。故选C. 考点：质量守恒定律 11．C

【解析】A, 若温度不够高, 木炭粉和氧化铜还没有反应，就不会产生二氧化碳，故错误 B.氧化亚铜也是红色的，故错误 C．有铜生成一定发生了置换反应，正确

D、加热木炭和氧化铜的混合物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管．故错误 故选C 12．A

【解析】A、由图像可知，块状碳酸钙反应速率较慢，错误；B、由图像可知，a点压强在增加的过程中，稀盐酸与粉末状碳酸钙发生反应且稀盐酸未反应完，故a点所对应的体系中含有稀盐酸与碳酸钙反应生成的CaCl2和过量的HCl，正确；C、设1g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 0.1g x

x=0.44g，正确；D、对比分析坐标图中的a、c点可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短；对比分析坐标图中的b、d点可知，在相同时间内，碳酸钙粉末与稀盐酸反应使锥形瓶内压强增加更快。故对比分析坐标图中的a、c点或b、d点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关，正确。故选A。 13．B

【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是反应掉的质量

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或生成的质量。乙是生成物，生成的质量是20g-1g=19g，丙是反应物，反应掉的质量是42g-6g=36g，丁是生成物，生成的质量是31g-10g=21g，21g+19g=40g>36g，故甲是反应物，反应掉的质量是：40g-36g=4g，待测值是4g-4g=0，即：甲+丙=丁+乙。A.由一种物质发生化学变化生成多种物质的反应是分解反应，该变化不是分解反应，错误；B. 参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，正确；C. 乙、丁的相对分子质量比不能确定，错误；D. 甲反应后的质量为0，错误。故选B。 14．D

【解析】A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；

B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误； C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误； D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确． 故选D． 15．C

【解析】根据质量守恒定律可得参加反应的A的质量=200g+54g-147g=107g；设A的相对分子质量为x。 2A+3B=C+6D 2x 3×98 107 147 x=107 故选C。

16．2AlCaOSO45H2O2N3H2

【解析】（1）2个铝离子是在1个铝离子前面加上2，故写为2Al；（2）；（3）SO4（4）表示若干个水分子是在水分子前面加上数字，表示为5H2O；（5）氮原子直接用氮元素符号表示，若表示多个氮原子，在元素符号前面加上数字，2N；（6）3个氢分子是在1个氢分子前面加上3，表示为3H2。 17．3N22Al(NH4)2SO4CH4 + 2O2

3+

点燃

3+

2-;

3+

2-

2H2O + CO2

【解析】（1）化学式前面加数字表示的是分子数目，故3 个氮气分子表示为3N2；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铝离子带3个单位正

电荷，故可表示为Al，2个铝离子就在其前再加2，故表示为2Al；（3）已知铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4；（4）甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，反应的化学方程式表示为CH4 + 2O2 18．4Al+3O2═2Al2O3元素二氧化硫+6

【解析】（1）铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是. 4Al+3O2═2Al2O3，氧化铝薄膜结构致密，形成一层保护层。（2）高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（3）含硫化石燃料燃烧时排放出二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶于雨水，会形成酸雨。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，根据正负总价代数和为零原则，高铁酸钠中铁元素的化合价为∶﹙+1﹚×2＋x＋﹙-2﹚×4＝0,x＝+6.

点睛∶二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶于雨水，会形成酸雨。化合物中化合价正负总价代数和为零。

19．(一)⑴试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜） A B

⑵连接上导管，将导管口浸入盛水的小烧杯中，用手捂住试管外壁，观察是否有气泡冒出 (二)⑴可燃物的温度要达到着火点 ⑵先鼓后瘪

⑶锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当 【解析】

试题分析：(一)⑴给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，故其中的错误是：试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜），在不改变酒精灯位置的前提下，首先通过旋转旋钮A，调节试管，使试管口略向下倾斜，在旋转旋钮B；使试管处在酒精灯的外焰处

（2）使用图1装置前需要检查装置的气密性，方法是：连接上导管，将导管口浸入盛水的小烧杯中，用手捂住试管外壁，观察是否有气泡冒出

(二)⑴将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是：可燃物的温度要达到着火点

（2）由于在实验过程中白磷燃烧放热，使得锥形瓶内的气体受热膨胀，气球变大，待冷却后，由于燃烧消耗了氧气，使得锥形瓶内的气体量减少，压强降低，气球又变瘪，故气球的变化是：先鼓后瘪

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致现象②发生的原因是：

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点燃

3+3+

2H2O + CO2。

锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当 考点：给试管中固体加热的注意事项，燃烧条件的探究，空气中氧气含量的测定 20．（1）使可燃物得温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝 （2）油锅着火用锅盖盖灭（其它合理答案均可）

【解析】燃烧的条件有：①必须是可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③可燃物的温度达到其着火点，三个条件缺一不可；灭火的方法只要破坏燃烧的一个条件，就可达到目的。所以答案为：（1）使可燃物得温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝 （2）油锅着火用锅盖盖灭（其它合理答案均可） 21．（8分）【实验探究】（2）4P+5O2

点燃 2P2O5

（3）自动喷入锥形瓶内；1/5（或21%）；4（或1.7）

【反思与评价】（1）4 （2）不支持（3）误差小或对环境几乎没有污染或现象有趣等 【解析】本题考查的是测定空气里氧气含量的探究，质量守恒定律及其应用。

【实验探究】（2）锥形瓶底部放人热水中，白磷由于着火点较低，能够自燃，生成五氧化二磷，此处方程式的条件不能是点燃；故4P+5O2=2P2O5

（3）根据磷的燃烧会消耗锥形瓶内的氧气，故燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温，锥形瓶内压强会减少，硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内；因为空气中氧气约占空气体积的1/5 ，如实验比较成功，进入的硫酸铜溶液应该是230ml×1/5 =46mL，则最终注射器里的液面约停留在4mL刻度处；

【反思与评价】（1）依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变可知：当X=4时反应前后各原子的个数均相等，符合质量守恒定律。

mm1?m2=v10V0g/mL

22．（1）

（2）使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气

（3）偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大． 【解析】

试题分析：（1）本题中共收集了10瓶氧气，因此总体积是10V0，根据密度公式：ρ＝

mm1?m2mm1?m2==v10V0g/mL，故答案为：v10V0g/mL