2019届高考化学考点43锂电池必刷题

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是_________________。

（2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________________。

（3）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。

【答案】（1）以免磷酸亚铁锂被氧化（2）Fe-2e+Li+H2PO4＝LiFePO4+2H （3）FePO4+e+Li＝LiFePO4

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27．锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。

（1）图I中电极a是 极。

（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出 g铜。

（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。

（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。

【答案】（1） 负（1分） （2） 3.2 g （1分）

（3） 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ （2分） （4）正 (1分)、4OH-4e=2H2O+O2↑ (2分)

28．锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

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回答下列问题：

（1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________；

（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式____________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式________________；

（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________； （4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________；

（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)；

（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 ____________。

【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 =

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

2CoO2+2Cl +8H =2Co+Cl2↑+4H2O

（3）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O （4）LiCoO2-xe = Li1-xCoO2 + xLi

（5）Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3(或CoSO4)；（6） O2 + e + Li= LiO2

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