高中化学专题3微粒间作用力与物质性质321离子键、离子晶体学案苏教版3

层级训练

1．D [离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如

＋－

NH4Cl中NH4与Cl形成离子键。]

2．C [由铵盐属于离子化合物可知A、B错误；离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键，例如Na2O2、NaOH等，C正确；离子化合物受热熔化破坏离子键，这个过程属于物理变化，D错误。]

3．D [“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力。相邻(直接相邻)的阴、阳离子间的强烈相互作用才能形成离子键。]

4．A [离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大，离子键越强，故A项正确。]

5．B [NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点的高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最多，故离子键最强。]

6．B [卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。] 7．D 8.B

9．C [化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。]

＋＋

10．A [由题中的晶胞结构图可知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中

11＋－－

含有的K数为8×＋6×＝4个；有12个O2位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O2

82

1

数为12×＋1＝4个，所以超氧化钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原子和－2价氧原子

4

－2y1

数分别为x、y，则有＝－，即x∶y＝3∶1。]

x＋y2

11．B

11

12．D [在此晶体的晶胞中有A：8×＝1个，有B：6×＝3个，有C：1×1＝1个，

82

即A、B、C的粒子个数比为1∶3∶1。]

13．(1)硫(S) 氧(O) 钠(Na) (2)金属

解析 根据题意知：X在第3周期，Y在第2周期。由于Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2，Z的离子应为阳离子，Z元素在第3周期。结合形成化合物的形式以及“常见”的短周期元素，则X为硫，Y为氧、Z为钠。

14．(1)Mg O (2) (3)6 1∶1

(4)高 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高

解析 (1)最外层电子数是从1→8，B原子的最外层电子数是A原子的3倍，且A、B能形成化合物，则B原子的最外层电子数只能为6，A的为2。短周期元素分别为：A是Be或Mg，B是O或S，又因为原子序数A>B，则A是Mg，B为O。

(2)电子式表示MgO的形成过程：

2＋

2－

(3)MgO晶体结构与NaCl相似，则每个Mg周围有6个O，阴、阳离子数之比为1∶1。

2＋2－＋－2＋＋2－－

(4)因为Mg、O所带电荷比Na、F所带电荷多，且r(Mg)r(F)，总体比较，离子半径相差不大，但MgO中离子电荷数多，离子键强。

15．(1)4 8 XY2或Y2X (2)12

5

3

(3)109.5° (4)2

2ρ·NA

解析 (1)Y只为一个晶胞所共有，即每个Y同时吸引4个X，而X处于顶点上，为8

11

个晶胞所共有，即每个X同时吸引8个Y。在每个晶胞中含X个数为×4＝个，含1个Y，

82

则化学式为XY2或Y2X。

8

(2)在一个晶胞中，每个X与它距离最近的X有3个，则每个X周围有：3×＝12个(每

2

个面为两个晶胞共有)。

(3)在晶胞中，Y与四个X形成正四面体结构，故键角为109.5°。

1MM(4)因为一个晶胞中只含个XY2或Y2X，故一个晶胞的质量为，则有ρ＝3(a为晶

22NA2NAa3

胞的边长)，得a＝

MM3

，则距离最近的两个X之间的距离为2

M2ρ·NA

2ρ·NA

。

6