（整理）弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲

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点评：判断离子浓度大小需要综合电离、水解等知识，还要利用各种守恒关系来灵活推断。

一、选择题

1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）

A. 弱酸的电离平衡右移 B. 弱酸分子的浓度减小

-C. 溶液的c(OH)增大 D. 溶液的导电性增强

2. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）

A. V1>V2

B. V1

C V1=V2 D V1≤V2

-1

3. 用水稀释0.1mol.L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

-- A. c(OH)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH)

+--C. c(H)和c(OH)的乘积 D. c(OH)的物质的量

-++

4. 在常温下，纯水存在电离平衡：H2OOH+H，如果使水的电离平衡右移并使[H]增大，应加入的物质是（ ）

A. Na2SO4 固体 B. KAl(SO4)2固体 C. NaOH 固体 D. CH3COOH固体

5. 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（） A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体

6. 一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ） ①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气 ③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快 ⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

-1++

7. M酸和N酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L时，M酸中的[H]约为N酸中[H]

-1

的3倍。现有两种浓度不等的M酸溶液a和b，以及0.10mol·L 的N酸溶液，经测定它们精品文档

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的pH从大到小依次为a.N酸.b 。由此可知（ ）

A. a 的浓度必小于N酸的浓度 B. a 的浓度必大于N酸的浓度 C. b 的浓度必小于N酸的浓度 D. b 的浓度必大于N酸的浓度 8. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N 倍，稀释后两溶液的。pH仍相同，则m和n的关系是（ ）

A. m>n B. m=n C. m

9. 下列说法中，正确的是（ ） A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基

本相等 。

-1-1

B. 100mL 1mol·L 的盐酸，50mL 2mol·L 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢

气的速率和质量均相等

C. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

-1

D. 100mL 0.1mol·L 的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质

量是后者的2倍

-1-1-1

10. 把50mL 2mol·L 的NaOH 溶液，100mL 1mol·L 的H2SO4 溶液，以及40mL 3mol·L 的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色，则溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）

2-+++- A. [SO4]=[Na]>[NH4]>[H]>[OH]

+2-+-+

B. [NH4] >[SO4]=[Na]>[OH]>[H]

+2-+-++++2-- C. [Na]>[SO4]>[NH4]>[OH]>[H] D. [Na]+[NH4]+[H] = 2[SO4]+ [OH]

二. 填空题

-1-1- 11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L 和0.1mol·L ，则甲乙两瓶氨水中[OH]之

比_______10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：____________________。

12. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象相同点是＿＿＿＿；不同点是＿＿＿＿。原因是＿＿＿＿＿。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a＿＿b（填＞，＜或＝，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a＿＿b，原因是＿＿＿＿＿。

13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液：

+- （1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4] ______[Cl](填“>”“<”或“=”。下同)。 +- （2）若溶液中pH>7，则该溶液中[NH4] ______[Cl]。

+- （3）若[NH4]<[Cl],则溶液的pH ________7。

14. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________,其原因是___________________(以离子方程式和简要文字说明)。 精品文档

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[参考答案]

一. 选择题

1. C 2. A 3. B 4. B 5. BD 6. D 7. A 8. A 9. AD 10. BD

二. 填空题

11. 小于；NH3·H2O是弱碱，溶液越稀电离程度越大。

12. （1）均产生无色无味气泡；a试管产生气泡速率明显快；盐酸为强电解质，醋酸为

+

弱电解质，等浓度的盐酸比醋酸H浓度大。

++

（2）>;=;开始盐酸中H浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出H，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多。

13. （1）＝ （2）> (3) <

2－2- 14. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO3水解呈碱性使酚酞变红，CO3+H2O

--2－

HCO3+ OH，加入BaCl2后，CO3转化为BaCO3沉淀，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性。

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