2019高考化学（人教经典版）大一轮复习检测：第5章物质结构元素周期律5-3a含答案

板块三 限时规范特训

时间：45分钟

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( ) A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 答案 B

解析 (NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )

满分：100分

答案 A

解析 B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共

价化合物，应为成两对共用电子对，应为用力的物质有( )

，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形

，错误。

3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作

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A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 答案 C

解析 Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。

4．[2018·湖北宜城一中月考]下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )

A．10与19 C．11与17 答案 C

解析 A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。

5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．NH5中既有共价键又有离子键

B．6与16 D．14与8

C．NH5的电子式为答案 A

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

解析 由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4NA个N—H 键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )

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A．原子半径：XZ C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 答案 C

解析 设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。

7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a

C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同 答案 B

解析 根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：C>Si，高温

碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，是因为该反应

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体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2－与Al3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。

8．[2017·浙江温州模拟]下列说法正确的是( )

A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C．N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成

答案 D

解析 A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。

9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )

A．四种元素中，d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案 D

解析 a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为＋6和－2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中，Cl的非金属性最强，正确；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；

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