K12教育学习资料九年级化学上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算有关化学方程式的简单计

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有关化学方程式的简单计算的类型

班级______姓名__________ 学号_______

1． 相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量 （ ） A．KClO3最多 B．H2O2最多 C．H2O最多 D．一样多

2． 现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）

A． 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1

3． A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是（ ） A．反应中B和C的质量比是5∶4 B．第一次反应后，B剩余质量为4 g C．反应中D和C的质量比是5∶2 D．第二次反应后，D的质量为65g

4． 我国很早就掌握了湿法炼铜，其反应的化学方程式为： Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu ,计算炼出32Kg的铜需要多少铁？

5． 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数．

6． 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量．

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

7． 我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数 （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数

8． 实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克

9． 王老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备10瓶二氧化碳气体。已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下二氧化碳的密度为1．98 g/L。

计算李王师需要准备大理石的最少质量。

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10． 为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。 (3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“<”或“>”或“=”)。 (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

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