[衡水金卷]河北省衡水中学2020届高考模拟押题卷（一）理科综合能力测试[带答案] - 图文

如图所示，在边长L=的等边三角形abc的外接圆区域内有平行于纸面的匀强电

场，将质量m=2×10-13kg，电量q=+1×10-10C的点电荷从a点以相等的速率沿不同方向射出时可到达圆上的不同位置，其中电荷到达b点时动能最大，其动能增量为△Ek=8.1×10-10J。若将该点以某一初速度v0沿ac方向从a点射出时恰通过b点，现撤去电场并在该圆形区域内加上垂直于纸面的匀强磁场时，仍让该点电荷从a点沿ac方向以v0射出时也能通过b点。求： (1)匀强电场的场强E； (2)匀强磁场的磁感应强度B；

(3)点电荷在匀强磁场和匀强电场中运动的时间之比。 26．(14分)

NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3

熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。 回答下列问题：

(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。 (2)E中的试剂为__________________。

(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。

(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为________________________________________。 (6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。

①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③常温下，将amolNH4Al(SO4)2：加入到bLcmol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。 27．(14分)

工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。 (2)试剂a最好选用________(填选项字母)。 A．氯水B．高锰酸钾 C．次氯酸钠D．浓盐酸

(3)试剂b可选用______(填选项字母)。

A．氨水B．稀硫酸C．碳酸锰D．Mn(OH)2E．NaOH

(4)试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_________________________________________________

(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：____________________________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_____________________________。

(6)KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol／L的KMnO4溶液20.00mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。 28．(15分)

甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

回答下列问题： (1)计算CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时，在一个体积为5L

的恒容容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

(4)在T1℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当能是图象中的______点。

时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

(6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_______________________________________________。 29．(9分)

某小组研究镉对青蒿光合作用的影响，设计了以下实验。 请完善实验设计并回答相关问题：

(1)实验步骤：

①将_______________的青蒿随机均分为4组。

②分别用浓度为0mol／L、40mol／L、80mo1／L、120mol／L的镉溶液喷洒青蒿叶片，在相同且适宜的条件下进行培养，一段时间后测得实验结果如下表：

(2)结果分析：

①本实验的自变量是_____________________________。

②随着镉浓度的增加，青蒿的呼吸作用速率变化趋势是___________________________。

在其他条件都适宜时，用120mol／L镉溶液处理的青蒿在每天光照12小时情况下，_______(填“能”或“不能”)正常生长，原因是________________________。

③为了进一步确定青蒿素产生所需的镉的最适浓度，实验思路是____________________。 30．(11分)

骨骼肌牵张反射是人体最重要的反射之一，如图所示牵张反射的感受器位于梭内肌纤维，效应器位于梭外肌纤维。 据图回答下列问题：

(1)请写出与-传出纤维相关的反射弧_____________________________，如果将电极连在肌梭感觉传入纤维处，刺激-传出纤维，则电流表的偏转次数是____________，原因是_________________。

(2)乙酰胆碱(ACh)是一种兴奋性神经递质，当乙酰胆碱作用于突触后膜时，引起突触后膜膜内电位变化是____________。重症肌无力是一种常见的疾病，关于它的产生原因有两种假说，第一种假说认为患者突触处不能合成乙酰胆碱；第二种假说认为患者自身产生了一种针对乙酰胆碱的抗体，从而使乙酰胆碱不能发挥作用。研究者为此进行了如下体外实验：