(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市黄浦区中考化学第五次调研试卷

②水电解是化学变化，其中水分子发生了改变 A．A B．B C．C D．D ②霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 8．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 溶液 加入紫薯汁后溶液的颜色 下列结论或推论错误的是（ ） A．蔗糖水呈中性

B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋

C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 9．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是 A．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 C．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 10．下列排序正确的是 A．空气中物质的含量：B．溶液的pH：C．氮元素的化合价：D．硫元素的质量分数：

B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O

白醋 红色 盐酸 红色 蔗糖水 紫色 肥皂水 绿色 石灰水 绿色 11．下列曲线不能正确表达对应反应过程是（ ）

A．铜与共热

B． 与制

C．过氧化氢分解

D．硫在氧气中完全燃烧

12．溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．豆浆、牛奶都是溶液 C．溶液都是无色的 D．溶液中可以含有多种溶质

13．如图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（ ）

A．x显酸性 B．y一定是水

C．z可能是碳酸钠溶液 D．z可使无色酚酞溶液变红

14．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序不正确的是 A．金属活动性顺序：

B．溶液的pH:

C．钠元素的质量分数：

15．下列归纳和推理，你认为合理的是 A．复分解反应一定没有单质生成 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．原子核中一定含有质子和中子

D．气体的密度：

D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大 二、填空题

16．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出有标号的仪器名称：a ，b ．

（2）实验室选用A、F装置制取氧气，化学方程式为 ．

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是 （填字母），选用D装置收集二氧化碳的原因是 ． 17．用化学方程式回答下列问题：

（1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是_____。

（2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_____。

（3）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是_____。 18．将下列物质①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤矿泉水；⑥硫酸；⑦金刚石；⑧氢氧化钠；⑨石灰水。其中属于单质的是(只填序号，下同)______；属于混合物的是______；属于化合物的是______。 三、简答题

19．化学是造福人类的科学。

（1）许多商品中含有我们熟悉的物质，请写出相应的化学式。

①用于医疗急救的气体_________；②食品包装袋中白色固体干燥剂_______； ③炉具清洁剂中的碱____________；④碳酸型饮料中溶有的气体_______。 （2）汉弗里·戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献。

①他发现一氧化二氮（N2O）有麻醉作用，能减轻牙科手术的痛苦。一氧化二氮中氮元素的化合价是_______。

②他电解熔融的碳酸钾时发现了金属钾。碳酸钾中阳离子的符号是_____________ 。

③他研制出安全矿灯（如右图）防止瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷的化 学式是______；用铜网做灯罩，使得灯体外的瓦斯不会被矿灯的灯焰点燃， 其原理是______。 20．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

(1)图示食物中，属于糖类的是___________(填字母序号)，其最终的水解产物是___________； (2)图示日常用品中，使用的主要材料属于有机合成材料的是____________(填字母序号) 四、实验题

21．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a_____。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____；

（3）C与B相比，其优点是_____。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的_____（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从_____（填“b”或“c”）端进。

（4）实验室用B装置还可制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_____。 五、流程题

22．碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为_____，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为_____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式_____。 （2）操作a的名称：_____。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为_____等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为_____。 六、计算题

23．中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5。 （1）青蒿素中各元素的质量比为________

（2）青蒿素中碳元素的质量分数为__________（计算结果精确到0.1%）。 （3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为________g。

24．实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数_____。 七、探究题

25．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。

（提出猜想）①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠

（查阅资料）氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。 （讨论分析）经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。 （实验探究）为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论