2014届高一化学必修二每日一练 第一章 第二节 元素周期律

高一化学每日一练 第一章 第二节 元素周期律3

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1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( ) A．Si、K B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se

2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z

－－－

D．阴离子的还原性：Z3＞Y2＞X

3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是 ( ) ．A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子

＋＋

C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3的氧化性比Al3强 4．下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：

(1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。 (2)形成化合物最多的元素是 元素。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

5．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：

(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________；

(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)

；

5

(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式____________________________；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：

________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________； (4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：

________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。

6． A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：

(1)4种元素的符号依次是A________，B____________，C________，D________。 它们原子半径由大到小的顺序是 。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图：

A________________，B ，C ，D 。它们离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是

A________________，B ，C ，D 。，分别比较酸性和碱性的强弱

_______________________________________________________________________。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式

____________________________________________，比较其稳定性__________________，理由是

_______________________________________________________________________。 7．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。 根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。 所给试剂(供选择)

酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4； 碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；

盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。

(1)填物质名称：a________，c________，d________。 (2)观察到的现象有：

c______________________________________________________________________， d______________________________________________________________________； 离子方程式：

c______________________________________________________________________， d______________________________________________________________________。 (3)由于硝酸具有挥发性，所以，该装置存在的缺陷是________，改进方法为 ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

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