学生3-1弱电解质的电

高中化学专题辅导 吴老师（13919818768）

专题 弱电解质的电离

一、选择题

1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( ) A．盐酸 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．H2O 3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×105 氢氰酸(HCN)：4.93×10

－

－10

氢氟酸(HF)：7.2×104 甲酸(HCOOH)：1.77×104

－

－

物质的量浓度均为0.1mol·L

－1

的上述溶液，酸性最强的是( )

A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸 5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( ) A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )

A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

C．氢离子浓度恒定不变 D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存 8．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

c?H?·c?HCO3?C．电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ c?H2CO3?

＋

＋

－

－

9．下列电离方程式中正确的是( )

A．NH3·H2O≒NH4＋OH B．NaHCO3===Na＋H＋CO23

＋

－

＋

＋

－

C．H2S≒2H＋S2 D．NaOH≒Na＋OH

＋

－

＋

－

10．有关电离平衡的理解不正确的是( )

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变

C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 11．下列说法正确的是( )

- 1 -

高中化学专题辅导 吴老师（13919818768）

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×10

－

－

－10

＋

－

－

＋

－＋

分别是三种酸的电离平衡常数，若已

知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A．HF的电离平衡常数为7.2×104 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10

－

－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 13．下列说法正确的是( )

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程

14．(2012·经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应： (1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。 (2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。 15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。

(1)H2SO4_______________________________________(2)H2CO3_____________________________________________； (3)NaHSO4______________________________________；(4)NaHCO3_____________________________________； (5)Cu(OH)2______________________________________。

16．(2012·试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________________ ______________________________________________； 不同点是______________________；

原因是_________________________________________________ ________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________ v(b)；原因是________________________________ _____。 (3)反应完后生成气体的总体积是V(a)______________________V(b)；原因是_______________________________。 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

- 2 -