（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第二类 非选择题专练 5+1增分练（二）

“5＋1”增分练(二)

16．(12分)(2020·南京二模)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：

已知：FeO4在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。

(1)“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_________________________________。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。 (3)在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_______________________________________________。

2－

(4)“过滤2”产生的滤渣的主要成分为________(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO4、____________、____________(填化学式)。

(5)K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4

与H2S的物质的量之比为________。

解析：硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)加入稀硫酸、过氧化氢，滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、铝离子、硫酸根离子和镁离子，加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液，混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，过滤除去氢氧化镁，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体，上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO4、FeO4、AlO2，可用重结晶法提纯。

(1)为避免后续“氧化”步骤中消耗较多的氢氧化钠，则“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多；

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe＋3ClO＋10OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O； (3)题给信息中FeO4在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解，由图像可知，当质量比大于0.55时，过多的Fe与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降；

(4)滤渣2含有氢氧化镁，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO4、FeO4、

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3＋

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3＋

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AlO2；

(5)K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，反应中Fe元素化合价由＋6价降低为＋3价，S元素化合价由－2价升高为＋6价，则K2FeO4与H2S的物质的量之比为8∶3。

答案：(1)可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量 (2)2Fe＋3ClO＋10OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O

(3)当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降

(4)Mg(OH)2 FeO4 AlO2 (5)8∶3

17．(15分)(2020·无锡一模)纳多洛尔是临床常用的治疗高血压药物，可以通过以下方法合成：

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3＋

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(1)化合物H中的含氧官能团名称为_________________________________________。 (2)A→B的反应类型为________；化合物G的结构简式为________________。 (3)D→E的化学方程式为_____________________________________________。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________________。 ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：请写出以甲苯、(CH3CO)2O和CH3OH

为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如

浓硫酸HCl

下：CH3CH2OH170 ℃――→CH2===CH2――→CH3CH2Cl。

解析：(1)化合物H()中的含氧官能团名称为醚键、羟基；

(2)反应 苯环上的氢原子被—SO3H代替，则反应类型为

取代反应；由

1

NaOH溶液

―→2―盐酸

得到E →G是酯

基水解，则化合物G的结构简式为