（全国通用）2020版高考化学 考前三个月 选择题满分策略 第一篇 专题二 无机物及转化复习题

A．化合反应 C．置换反应 答案 C

高温

解析 根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3=====CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋△△CaO=====CaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O2=====2CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。

4．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( ) A．用明矾作净水剂：Al＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H B．用小苏打治疗胃酸过多：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 电解

C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2=====Mg＋Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO3===CaCO3＋SO4 答案 D

解析 A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO3不能拆开；C项，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀。

5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．含有大量Al的溶液：Na、NH4、SO4，Cl B．c(H)＝1×10

＋

－133＋

＋

＋

2－

－

－

2－

2－

2－

＋

3＋

＋

B．分解反应 D．氧化还原反应

mol·L的溶液：Na、Ca、SO4、CO3

＋

2＋

－

－

－1＋2＋2－2－

C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、SCN D．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl 答案 A

解析 B项，SO4、CO3和Ca生成沉淀不能大量共存；C项，SCN和Fe因发生络合反应不能大量共存；D项，H、Fe、NO3因发生氧化还原反应不能大量共存。 6．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )

选项 A ＋＋

2＋

－

2－

2－

2＋

－

3＋

－

＋

2＋

2－

－

3＋

离子或分子 K、NO3、Cl、HS －－－要求 c(K＋)＜c(Cl－) B C D 答案 C

Fe、NO3、SO3、Cl Na、HCO3、Mg、SO4 NH4、Al、SO4、CH3COOH ＋3＋2－＋－2＋2－3＋－2－－逐滴滴加盐酸立即有气体产生 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 解析 不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe与SO3不能大量共存，B项错误；滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。

7．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO4正确的是( )

A．反应中CH3COOH是还原剂 B．反应中SO4被氧化 C．H2S的酸性比H2CO3强 D．该反应属于复分解反应 答案 A

解析 脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SO4为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS(或S)，C项错误。

8．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是( )

2－

－

2－

2－

2－

3＋2－

脱硫细菌－

======2HCO3＋H2S。下列有关说法

A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能

B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 mol C．利用上述转化有利于遏制温室效应

D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 答案 B

解析 B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。

B组

1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3 答案 D

解析 Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，发生的是氧化还原反应，B项不符合题意；工业上利用合成氨实现人工固氮，氮气和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，C项不符合题意；NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3的反应属于复分解反应，D项符合题意。

2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )

化合反应

甲――――→乙

A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3Cl 答案 C

解析 氢氧化铝可由氯化铝与氨水反应生成或由偏铝酸钠和氯化铝反应生成，但两者均不是化合反应，A项错误；硅酸可由硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B项错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH3Cl，但不属于化合反应，D项错误。 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) NH3CO2

①氯化钠饱和溶液――→――→NaHCO3(s) 过滤O2H2O②N2――→NO―→HNO3 2―点燃

石灰乳盐酸△③海水――→Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgCl2(s) 盐酸氨水④Al2O3――→AlCl3(aq)――→Al(OH)3

饱和碳酸钠溶液盐酸⑤重晶石(BaSO4)―――――――→BaCO―→BaCl2(aq) 3―反复浸取A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 答案 D

解析 ②N2在点燃的条件下不能生成NO2；③MgCl2易水解，加热蒸干不能得到无水MgCl2，得到的生成物可能是Mg(OH)2。

4．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

O2O2H2O

A――→B――→C――→D

下列说法不正确的是( )

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3

B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族 C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 答案 B

解析 A项，当转化关系为N2―→NO―→NO2―→HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴、阳离子个数比为2∶3，正确；B项，若A为碳，则对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；当转化关系为H2S(或S)―→SO2―→SO3―→H2SO4时，C项正确；当转化关系为NH3―→NO―→NO2―→HNO3时，D项正确。

5．铯(Cs)为第ⅠA族元素，其化合物CsICl2常用于化学上的分子筛技术，钙(Ca)为第ⅡA族元素，其化合物CaOCl2常用于漂白、消毒。下列关于CsICl2和CaOCl2判断正确的是( ) A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价 B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化 答案 B

解析 CsICl2中碘为＋1价，氯为－1价，可以看成CsCl·ICl，CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl，ClO中Cl显＋1价，A项错误；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为ClO＋Cl

－

－

－

＋2H===Cl2↑＋H2O，B项正确；CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应2MnO4＋10Cl

＋

2＋

＋－－

＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O，溶液褪色，C项错误；向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，ClO与Fe发生氧化还原反应，产生红褐色沉淀，D项错误。 6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H、NH4、SO4、Br可以大量共存 B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3COO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe＋ClO＋2H===Cl＋2Fe＋H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×10个 答案 D

解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO，其在酸性条件下具有强氧化性，与H和Br不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H

＋

－

－

＋

－

＋

－

23

2＋

－

＋

－

3＋

＋

＋

－

－

＋

＋

2－

－

－

2＋

而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO＋Cl＋2H

23

－－＋

===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，约为6.02×10个，D项正确。 7．(2020·湖北孝感高中二模)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al、Ba、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是( )

＋

＋

3＋

2＋

－

－

－