（全国通用）2020版高考化学 考前三个月 选择题满分策略 第一篇 专题二 无机物及转化复习题

B．通入氯气之后原溶液中的Fe一定被氧化 C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

[解题思路] 本题首先以还原性的强弱为突破口，然后结合离子反应进行分析。 答案 D

3．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )

－

－

－

－

－

2＋

2＋

A．还原剂是CN，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO，还原产物是HCO3

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移0.5 mol电子 答案 C

解析 由图可以确定，该反应为2CN＋5ClO＋H2O===2HCO3＋N2↑＋5Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO3，氧化剂是ClO，还原产物是Cl，A、B错；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子，D错。

4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是( )

A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol 答案 C

解析 KNO3中氮元素由＋5价变为0价，KNO3是氧化剂，其中氮元素被还原，A项错误；N2既是氧化产物，也是还原产物，B项错误；每生成16 mol N2，转移10 mol电子，转移1 mol电子时，可生成标准状况下N2的体积为22.4 L·mol×1.6 mol＝35.84 L，C项正确；若有65 g (1 mol) NaN3参加反应，被氧化的N的物质的量为3 mol，D项错误。 [新题预测]

5．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是( )

－1

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A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2 B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH===ClO3＋ClO2＋H2O

C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2，可用FeSO4除去：ClO2＋2Fe＋4H===2Fe＋Cl＋2H2O D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强

[思路点拨] 判断B、C项的正误时，可综合利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。 答案 C

解析 A项，Cl2和NaClO2反应制备ClO2的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，不符合题意；B项，ClO2在强碱性环境中发生反应2ClO2＋2OH===ClO3＋ClO2＋H2O，不符合题意；C项，所给离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式应为ClO2＋4Fe＋4H===4Fe＋Cl＋2H2O，且若加入FeSO4会引入SO4，影响水质，应选用FeCl2，符合题意；D项，ClO2～5e～Cl，Cl2～2e～2Cl、HClO～2e～Cl，不符合题意。

6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( ) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞I2＞SO2 答案 C

解析 由题目所给现象分析，CuSO4与过量KI反应的化学方程式为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，通入SO2后的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。均为氧化还原反应，故C错。 7．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO4＋H2C2O4＋H―→CO2↑＋Mn＋H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是( ) A．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

B．用已知浓度的H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂 C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2 D．若有6 mol H参加反应，则转移电子10 mol 答案 C

解析 酸性KMnO4溶液呈紫色，当紫色消失时即可判断达到滴定终点，B项正确；MnO4为氧化得5e失2e2＋剂，MnO――→Mn，H2C2O4为还原剂，H2C2O4――→2CO2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂

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4

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2＋

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3＋

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2＋

＋

3＋

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－

－

－

的化学计量数之比为2∶5，C项错误；反应2MnO4＋5H2C2O4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O中，6 mol H参加反应，转移10 mol电子，D项正确。

＋

－＋2＋

角度三 离子共存和离子方程式的判断

1．离子大量共存的判断方法

溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。

(1)先看条件——题干条件

一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。

二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO4、Fe、Cu、Fe等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。 (2)后看反应——所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况

反应类型 生成沉淀 复分解反应 生成气体 生成弱电解质 3＋2＋2－－

3＋

2＋

2＋

不能大量共存的离子 Ba与CO3、SO4、SO3；SiO3与H不能大量共存 H与CO3、HCO3、S、SO3等不能大量共存 H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存 Fe能氧化S、I等；MnO4、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe、SO3等氧化 Al与AlO2、HCO3、CO3、S、HS等水解彻底，Fe与AlO2、HCO3、CO3等水解彻底，不能大量共存 Fe与SCN；Ag与NH3·H2O 3＋－＋－2－3＋－－2－2－－3＋－－2＋2－2－－－－＋－－－－＋2－－2－2－2－2－2－＋氧化还原反应 盐的双水解 络合反应 (3)“5点”特别提醒 ①澄清溶液不代表无色。

②含有大量Fe的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 ③含有大量NO3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 ④含有大量AlO2的溶液，隐含是碱性溶液。 ⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存。

如：NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 2．离子方程式正误判断技巧

(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“===”，可逆反应用“气体符号为“↑”、沉淀符号为“↓”。

”，

＋

－

2－

2＋

－

－－

3＋

(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)。

(3)离子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有时用化学式表示，有时用离子符号表示，作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。 (4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3在水溶液中的离子是Na和HCO3，其中HCO3不能写成H和CO3；而强酸的酸式酸根离子在离子方程式中必须拆写，如NaHSO4在离子方程式中应该写为Na、H和SO4。

(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。

2－

＋

＋

＋

－

－

＋

2－

例1 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使酚酞溶液变红的溶液：ClO、S、Na、K B．与Al反应能放出H2的溶液：Na、Al、NO3、MnO4 C．含有大量NO3的溶液：NH4、Na、SO4、Cl D．由水电离产生的c(OH)＝1×10[思路点拨]

审题干(该题要求“一定”) ↓

分析指定溶液的性质(酸性、碱性及指定离子的特殊性质) ↓

???1?选项中的离子间能否反应分析能否大量共存?

??2?指定离子?或物质?与选项中的离子能否反应?

－

－12

－

＋

＋

2－

－

＋

3＋

－

－

－

2－

＋

＋

mol·L的溶液：K、Mg、SO4、NO3

－1＋2＋2－－

－

↓

定答案

解析 A项，能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，ClO、S能够发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；B项，与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，由于存在NO3，不能放出氢气，在碱性溶液中Al不能大量存在，错误；C项，含有大量NO3

＋

＋

2－

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－

－

3＋

－

2－

的溶液中NH4、Na、SO4、Cl之间不发生反应，正确；D项，由水电离产生的c(OH)＝1×10

－12

mol·L的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中Mg不能大量存在，错误。

－12＋

答案 C

例2 下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3 B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I＋2H＋H2O2===I2＋2H2O

－

＋

－

2－