人教版2020高考化学第1章（化学计量在实验中的应用—物质的量）第2节含解析(2)

1．某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( )

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A．该同学使用的玻璃仪器共有3种

B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小

C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度

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偏低

D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高

解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。

答案：C

2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空，表示所配制溶液浓度情况。

①配制450 mL 0.1 mol·L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 ②天平砝码有锈蚀，其他操作均正确：__________。

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：________。 ④配制500 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 ⑤用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。

⑥配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。

⑦配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。

⑧配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。

⑨配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.0 g，称量时物码放置颠倒：________。

⑩用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：________。

?用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。

?配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。

?称量溶质的小烧杯没有干燥：________。 ?配制前容量瓶中有水滴：________。 ?定容摇匀后少量溶液外流：________。 答案：①偏小 ②偏大 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏大 ⑦偏小 ⑧偏小 ⑨无影响 ⑩偏大 ?偏大 ?偏大 ?无影响 ?无影响 ?无影响

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——知能拓展——

溶解度与溶解度曲线 1 固体的溶解度

在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

m溶质

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g

m溶剂影响溶解度大小的因素

(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：

①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2 气体的溶解度

通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3 溶解度的表示方法 (1)列表法

硝酸钾在不同温度时的溶解度：

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(2)曲线法

4 溶解度曲线的含义

(1)点：曲线上的点叫饱和点。

①曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度； ②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

(2)线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种： ①陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而升高，且变化影响大，如硝酸钾，提

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