人教版2020高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节含解析) (2)

线

解析：0.5 mol·L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO3·10H2O 143.0 g，称取106.0 g碳酸钠晶体，结果偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，结果偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；④的操作会造成所配溶液的浓度偏低。

答案：①、③、④ 三、溶液配制的综合考查

7．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm)配制成1 mol·L的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

1 000ρ×w解析：(2)c(HCl)＝

M

1 000 mL·L×1.16 g·mL×36.5%＝ －1

36.5 g·mol＝11.6 mol·L。

加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L

－1

－1

－1－1

－1

－3

－1

－1

，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏

小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。

答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④②

9

(4)偏低 偏低

8．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是______________。

解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故用不到题图中的平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL，实验室没有450 mL容量瓶，所以应选择500 mL容量瓶。

(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶规格

3

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的任意体积的液体，不能用于长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质。

(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。

1 000×1.84×98%3

(4)质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸物质的量浓度c＝

98mol/L＝18.4 mol/L，设配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL需要浓硫酸体积为V L，则依据溶液稀释过程中溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V L×18.4 mol/L＝0.5 mol/L×0.5 L，解得V＝0.013 6 L＝13.6 mL，选择25 mL量筒量取。

(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，则实验失败，必须重新配制。 答案：(1)AC 分液漏斗 500 mL容量瓶 (2)BCD (3)小于 大于 (4)13.6 25 (5)重新配制

一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析 1 误差分析的理论依据

nB

根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的

V体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

2 一定物质的量浓度溶液的配制实验中的误差分析

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