（人教版）2020版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡学案

B．c(H)＝c(CH3COO) C．加水稀释100倍后，pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 答案 D

解析 醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)＞0.01 mol·L；B项，c(H)＞c(CH3COO)；C项，pH＜4。

5．(2017·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是( )

－1

＋

－

＋－

答案 C

解析 由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。

6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋CH3COO，下列叙述正确的是( )

＋

－

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) D．向0.10 mol·L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 答案 C

解析 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)，C项正确；

＋

－

－

－

－1

－

＋

－

－

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加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kw＝c(H)·c(OH)，则c(OH)增大，D项错误。

7．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案 A

解析 醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOH

＋

＋

＋

－

－

＋

CH3COO＋H，

－＋

加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，稀释相同倍数后两溶液的

＋

＋

＋

c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H

＋

)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，

＋

随着反应的进行，CH3COOH 继续电离产生H，因此产生的氢气多。

8．(2018·东北育才中学质检)25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L

B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)＝c(Na) D．25 ℃ 时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10 答案 C

解析 恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol·L，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)＝c(Na)，故C正确；电离平衡常数

－

＋

－1

－2

－

＋

－1

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c?H＋?·c?A－?－3K＝＝0.01×0.01÷(0.08－0.01)≈1.43×10，故D错误。

c?HA?

9．(2017·西安长安区模拟)25 ℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 答案 D

解析 pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HA＞HB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，错误； B项，在这两种酸溶液中，c(H)≈c(A)，c(H)≈c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，则a点的c(A

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

－

－

－

－

－

)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点

－

的导电能力，错误； C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，错误。

10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )

序号 pH 溶液

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)＞c(OH) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2 答案 D

解析 醋酸钠溶液显碱性，A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO

－

＋

－

① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 ：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH

＋

＋

CH3COO＋H左移，两溶

－＋

液中H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混

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合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，

c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，

但稀释氨水使平衡NH3·H2O

NH4＋OH右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH＜4，C正确；

＋

－

假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。

11．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )

化学式 HClO H2CO3

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3＋2Cl2＋H2O===2Cl＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3＋Cl2===Cl＋ClO＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 答案 C

解析 HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。

12．在25 ℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______。 10

答案 中

a－0.01

解析 氨水与HCl等体积混合，电荷守恒关系式为c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，因

－＋－

c(NH＋4)＝c(Cl)，故有c(H)＝c(OH)，溶液显中性。

＋

＋

－

－

－9

＋

－

－1

－1

－

－

－

2－

－

电离常数 K＝3×10－8 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 NH3·H2O NH4 ＋ OH

＋－

?a－0.01? mol·L－1 0.01 mol·L－1 10－7 mol·L－1 ?2?2?2?

0.01－7

×10－9210Kb＝＝。

a0.01a－0.01－22

13．(2018·吉林大学附属中学月考)(1)25 ℃时，0.1 mol·L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。

(2)25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为________ mol·L。[已知Kb(NH3·H2O)＝2×10]

－1

－5

－1

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