（人教版）2020版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡学案

第26讲 弱电解质的电离平衡

考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。

考点一 弱电解质的电离平衡

1．弱电解质 (1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 2．弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征

①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3．外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

1

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)

(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH)＝c(NH4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态

(×)

(3)室温下，由0.1 mol·L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋OH(×) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)

(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×) 解析 (2)NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋OH，NH3·H2O电离出的c(OH)与c(NH4)永远相等，

－

－1

＋

－

－

＋

－1

＋

－

－

＋

不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(3)由于OH的浓度小于0.1 mol·L，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOH

－

＋

B＋OH。(4)都不一定。如对于CH3COOH

＋－

CH3COO＋H平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(5)不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、

＋

－

＋

＋

c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。(6)电离平衡是动态平衡指的是v(电离)＝v(结合)≠0，是

浓度不再变化。

以0.1 mol·L CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH响。

实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加CH3COONa(s)

2

－1

CH3COO＋H ΔH＞0的影

－＋

CH3COOH平衡移动方向 向右 向右 向左 向右 向右 向右 向左 H＋CH3COO ΔH>0 ＋－n(H＋) 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 c(H＋) 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 Ka 不变 不变 不变 不变 不变 增大 不变 题组一 外因对多平衡体系中影响结果的判定

1．(2017·桂林质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2OOH。下列有关说法正确的是( ) A．常温下饱和氨水的pH＜7

B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大 C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动

D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出 答案 D

解析 常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2O

－

＋

－

NH3·H2ONH4＋

＋

NH3·H2O平衡向逆方向移动，C项错误；加入少量

NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H＋HS和HS

＋

－

－

H＋S。若向H2S溶液中 ( )

＋2－

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案 C

解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu===CuS↓＋2H，H浓度增大，D项错误。 3．(2017·重庆一中月考)等体积、浓度均为0.2 mol·L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

－1

2＋

＋

＋

A．酸性：HB＞HA＞H2CO3

B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A)＞c(B)

C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：③＞①＞②

D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)＋c(HA)＝0.1 mol·L 答案 B

解析 由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子浓度较大，

－

－1

－－

－

3

所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，A项正确；反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液，根据“越弱越水解”，则c(B)＞c(A)，B项错误；NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以HB对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，C项正确；根据物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A)＋c(HA)＝0.1 mol·L，D项正确。 题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施

4．(2018·重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O

－

－

－1

－

－

－

NH4＋OH，若要使平衡向左移

＋－

动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( )

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 答案 C

解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，①不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)减小，⑥不合题意。 5．已知0.1 mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

＋

－1

2＋

－

－

－

－

－＋

－

－

＋

－

CH3COO＋H，要使溶液中c(H

－＋

)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案 C

解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。

题组三 电离平衡与溶液导电性综合判断

6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )

＋

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

4