江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题11物质结构与性质第36讲微粒间作用力与物质的性质讲义含解析

第36讲 微粒间作用力与物质的性质

考纲要求

1.理解离子键的含义，能说明离子键的形

成。2.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。5.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

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考点一 晶体概念及结构模型

1.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较

结构特征 自范性 性质特征 熔点 异同表现 二者区别方法

(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞

①概念：描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

间接方法 科学方法 晶体 结构微粒周期性有序排列 有 固定 各向异性 看是否有固定的熔点 对固体进行X-射线衍射实验 非晶体 结构微粒无序排列 无 不固定 各向同性 2

2.晶胞组成的计算——均摊法 (1)原则

晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份1额就是。

n(2)方法

①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(11

个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占。

33.常见晶体结构模型

(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)

①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有2mol。

②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。 (2)分子晶体

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①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。

②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成2mol“氢键”。 (3)离子晶体

①NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。

②CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引8个Cs，每个Cs吸引8个Cl，配位数为8。 (4)石墨晶体

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