北京市东城区十一学校2020届高三化学联考零模试题（含解析）

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发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；

D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu＝Fe+Cu，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

8.聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。

2+

2+

2+

2+

2+

已知: i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)

（1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应反应类型是________。

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（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。 【

答

案

】

(1).

碳

碳

双

键

(2).

+C2H5OH+H2O (3). 取代反应（硝化反应）

(4). (5).

+2CH3Cl+2HCl (6).

(7).

【解析】 【分析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构

简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝酸反应，生成；再与Fe/Cl2

反应生成，则I为；K是D的同系物，核磁共振氢

谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为；M分子中含有10个C原子，

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为；被氧化生成M，M为

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；

【详解】（1）分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键； （2）反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

+C2H5OH

+H2O；

（3）反应②中，F与硝酸反应，生成，反应类型为取代反应；

（4）I的分子式为C9H12O2N2，根据已知ii，可确定I的分子式为C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5

的间位，结构简式为；

（5）K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳原子的位置，则L为

，反应

的方程式为+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可与4molNaHCO3反应生成4 mol CO2，则M中含有4mol羧基，则M的结构简式为

；

（7）I为、N为，氨基与羧基发生缩聚反应生

成酰胺键和水，则P的结构简式为。

【点睛】确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

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9.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

①CO变换反应的热化学方程式是________________。

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。

i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。

ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。______________

(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。 ①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。 a．吸收前：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3) b．吸收初期：2c(CO3)+2 c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(Na) c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) ②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。 【答案】 (1). CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-36kJ/mol (2). T2>T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短 (3).

2--+

+

2---

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