北京市东城区十一学校2020届高三化学联考零模试题（含解析）

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北京市东城区十一学校2020届高三化学联考零模试题（含解析）

1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 A. A 【答案】A 【解析】

B. B

将铅丹、硼酸盐等化高温焙烧 合熔制后描绘 酸洗去污 C. C D. D

【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。

2.25℃时，0.1mol?L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）

A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是② C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c（H）＞c（CH3COO）＞c（OH） 【答案】B 【解析】

①盐酸PH<7， ②氨水电离呈碱性 ③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所

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以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H）+ c（Na）=c（CH3COO）+c（OH）+ c（Cl），c（Na）= c（Cl），所以c（H）=c（CH3COO）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H、Na、CH3COO、OH、Cl，所以一定有c（H）+ c（Na）=c（CH3COO）+c（OH）+ c（Cl）。

3.下列说法正确的是

A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 【答案】D 【解析】

A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

4.下列解释事实的方程式不正确的是

A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2S↓+2I 【答案】C 【解析】

A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：

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Ba+2OH+2NH4+SO4=BaSO4↓+2NH3?H2O，选项C错误；D、 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S=Ag2S↓+2I，选项D正确。答案选C。

5.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )

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2+-+2-

A. 实验前两溶液pH相等

B. 实验前两溶液中离子种类完全相同 C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D. 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓ 【答案】B 【解析】

碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na、HCO3、CO3、H、OH，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD错误。

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6.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ） ．．．A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑ B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag + Cl === AgCl↓ C. 沉淀b是Mg(OH)2

D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 【答案】D 【解析】

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A、溶液pH升高的主要原因是H 被消耗，即：Mg + 2H === Mg + H2↑，故A正确；B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确；C、沉淀b，与OH 有关，NO3、Cl 、Mg 能形成沉淀的只有Mg ，故C正确；D、若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl，故D错误；故选D。

7.工业上常用铁碳混合物处理含Cu废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

2+

2+

―

―

―

2＋

2＋

＋+2+

下列推论不合理的是 ．．．

A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率 D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 【答案】C 【解析】 【分析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小； B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。 【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项； B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，

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