八上科学期中、期末复习精选习题二：溶液

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八上科学期中、期末复习精选习题二：溶液

一、选择题（每题2分，共40分）

1．下列叙述中，正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的液体

B．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体 C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

2．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液分别倒入甲乙两个烧杯中，甲中30g，乙中40g，将其分别恒温蒸发10g水，则析出晶体的质量（ ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．无法判断 3．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液

4．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（ ） A．a-溶解度，b-溶质质量

B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量 C．a-溶质质量，b-溶剂质量 D．a-溶解度，b-溶剂质量

5．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）

①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤ 6．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是( ) 温度/℃ 甲溶解度/克 乙溶解度/克 0 0.173 13.3 20 0.165 31.6 40 0.121 63.9 100 0.076 246 A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙

B．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克 C．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的 D．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

7．某同学在探究溶解度的影响因素时。取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究溶解度与（ ） A．溶剂种类的关系 B．温度的关系 C．溶质种类的关系 D．搅拌的关系 8．下列混合物的分离所用的方法错误的是（ ）

A．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠（降温结晶）B．糖和食盐（过滤） C．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾（蒸发结晶）D．泥沙和食盐（过滤）

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9．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）

A．保持温度不变，若在④中加入4.5硝酸钾固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量相等 C．①③④均为不饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体 10．将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ） ①加入10克蔗糖 ②蒸发掉50克水 ③把溶剂蒸发掉一半 ④加入12.5克蔗糖 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 11．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ） A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 12．将m g硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质

量分数p%与时间t的关系正确的是 （ ）

13．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ） A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水 C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中

14．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ） A．溶质减少 B．溶解度减少 C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液

15．今有60g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g硝酸钠晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的硝酸钠溶液30g 16．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是（ ） A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1：5 B．100g该溶液中含溶质20g C．该溶液100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5 17．向饱和硝酸钾溶液加入少量的硝酸钾固体，保持温度不变，所得到的溶液中（ ） A．溶质的质量分数增大 B．溶质的质量分数不变 C．溶液的质量增加 D．溶质的质量增加 18．下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．配制好6%的氯化钠溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中氯化钠溶液浓度仍为6% B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

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C．硝酸钾饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 19．如下图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）

A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 20．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )

选项 A B C D 操作 用剩的食盐放回原试剂瓶 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 用50mL量筒替代天平量取所需的水 溶解时用玻璃棒搅拌 目的 避免浪费 保证称取的食盐质量更准确 更加简便 增加食盐的溶解能力 二、填空题（每空1.5分，共30分） 21．将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的①、②号试管中．充分振荡后发发：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体。①号试管内是 （选填“溶液”或“乳浊液”，下同）；②号试管内是 。 22．室温下（20℃），将17克氯化钾溶于50克水，正好制成饱和溶液。20℃时，将40g氯化钾粉末倒入50g水中，得到溶液的质量为 克，如果在往上述溶液中加入50g的水，所得溶液的质量为 克，保持温度不变，此饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，造成这种现象的原因是 。

23．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：

(1)可观察到饱和澄清石灰水 ；

(2)能使U形管中a液面下降，b液面上升的是 。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵

24．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度 0 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 100 246 溶解度（g） 13.3 (1)分析表中数据，归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规律 。

(2)温度为20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，

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使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)40℃时，100克水中加入40g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 g。温度降到20℃时，溶液的质量为 g。 (4)硝酸钾属于 （填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。 25．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你完成： (1)计算：需要氯化钠的质量为 g。

(2)称量：称量中发现指针偏右，接下来的操作应该是 （填字母序号） A．左盘纸片上添加氯化钠 B．右盘纸片上添加砝码 C．都可以

3

(3)溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。

26．如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图乙所示的变化，由此推出温度的改变方式为 （填“升温”或“降温”）．随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将 （填“不变”、“增大”或“减少”）。

3

27．实验室欲配制质量分数为20%的稀硫酸（1.14克/厘米）500毫升。需质量分数为98%

3

的浓硫酸（1.84克/厘米） 毫升，加水 毫升？

三、实验探究题（每空2分，共16分）

28．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用． ②按照下表进行实验（实验所需仪器略） 实验温度 固体种类 固体质量 溶剂种类 溶剂质量 第一组 20℃ 冰糖 10g 水 50g 20℃ 冰糖 10g 植物油 50g 20℃ 第二组 20℃ 第三组 20℃ 20℃ 第四组 80℃ 冰糖 10g 水 10g 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖（粉末）10g 水 10g 10g 水 10g 10g 水 10g 10g 水 10g 请你对他们的实验设计进行评价：

(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括 ，其中不会影响物质溶解性的因素是 。

(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的 优点在于 。

(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由： 。 29．在实验室，小科分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体、弹簧测力计，(实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)

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方案1： 判别依据 。 方案2： 判别依据 。

四、分析计算题（第30题6分，第31题8分，共14分）

30．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。

② ①溶解 悬浊液 泥沙 滤液 ③蒸发 精盐 粗盐 (1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 。

(2)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？

31．要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g质量分数为40%的硝酸钾溶液，20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水。请选用上述药品，设计三种配制溶液的方案填入下表。 方案一 方案二 方案三 配制方案（只需说明配制时所需要的各种药品的量）

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