2014-2015学年重庆市部分区县高一下学期末化学试题及答案

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？

考点： 有关混合物反应的计算．

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分析： （1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4+OH

﹣

NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L；

计算出氨气的物质的量，然后结合反应方程式计算氢氧根的物质的量，再

（2）根据n=

根据c=计算氢氧化钠的物质的量浓度；

（3）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：

×100mL=150ml，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，故n（NH3）=n（NaOH），据此计算解答．

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解答： 解：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）发生反应NH4+OH2SO4的混合物生成氨气，

﹣

NH3↑+2H2O，从图中可看出加入34.4 g混合物时生成氨气的物质的量达到最大，

则100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体条件为11.2l， 故答案为：11.2L；

（2）由于100 mL NaOH恰好完全反应，则n（NaOH）=n（NH3）=强氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=

=5mol/L，

=0.5 mol，

答：NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L； （3）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：

×100ml=150mL，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，

所以产生氨气的物质的量为：n（NH3）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH3）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，

答：当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为15.68L． 点评： 本题以图象形式考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意明确发生反应的本质，利用离子方程式进行解答，综合考查学生分析解决问题的能力．