高三化学一轮复习第三单元金属及其化合物测评手册（含答案）

写出实验①发生的离子方程式: 。 (2)这包铝热剂中铝粉的质量为 。 (3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为 。

10.[2018·湖南衡阳模拟] 氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置(图D3-3)和工业制备流程图(图D3-4)如下:

图D3-3

图D3-4

已知:①无水FeCl3熔点为579 K、沸点为588 K。 ②废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃ 0 20 80 100 91.8 525.8 535.7 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 实验室制备操作步骤如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开活塞K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 (2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是 。

(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入 后、 、过滤、洗涤、干燥。

(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式: 。

(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为 。

(6)样品中FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100 mL 溶液;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2

2I-+S4 )。样品中氯化铁的质量分数为 。 能力强化

11.[2018·安徽合肥重点中学测试] 已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图D3-5所示探究实验。

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图D3-5

(1)装置的连接顺序为 。 (2)饱和食盐水的作用是 。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验: 固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液图D3-6

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。 (4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

深红色溶液红色褪去 ②另取等物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。

实验①说明 ;实验②的目的是 ;得出结论: 。