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4. 1molNa2O2中含有2 NA个阴离子。( ) 5. 1.8g NH4+含有的电子数为NA。( ) 6. 2L0.3mol·l-1Na2SO3的溶液中SO32-的数目为0.6NA. ( ) 7. 1mol白磷分子中含有NA个磷原子. ( ) 8. 写出物质的量与物质的分子数，摩尔质量，气体摩尔体积和物质的量浓度之间的关系式： 9．若以W1和W2分别表示浓度为amol·l-1和b mol·l-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（ ） A.2 W1= W2 B.2 W2= W1 C. W2＞2 W1 D. W1＜W2<2 W1 10.有一块表面一部分氧化的钠质量为0.77克，将其放入10克水中，可得到氢气0.02克，求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量？ （2) 所得溶液的质量分数是多少？ （3）未被氧化前，这块金属钠的质量是多少？(物质的量应用于方程式的计算) ？ 物质的量学案三（08 10 14） 一，阿伏加德罗定律及应用 1，定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．推论：（使用气态方程PV=nRT推论 (1) 同T同P下， (2) 同T同V时， （3）同T同P下， (4) 同T同P等m时， (5) 同T同V同m时， 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 二．物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所含溶质 来表示溶液组成的物理量。 2．单位：mol/L或mol/m3 3．表达式： 注：（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂； （2）溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量 三、配制一定物质的量浓度的溶液（C） 1．仪器： 。 。 。 。 。2。容量瓶的使用 （1）容量瓶上标有 ， ， 。 （2）常见规格有50ml. ml . ml .500 ml .1000ml等 （3）使用注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 。其操作顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃赛旋转1800→倒立 ② （填能或者不能，下同）将固体或者浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 作为反应容器或者长期贮存溶液的容器。 ④ 加入过冷或过热的液体。 3。实验步骤 计算→称量（或量取）→ 并冷却→转移→ →定容→摇匀并装瓶贴签 误差分析 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L） m（溶V（溶质） 液） 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大 托 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小 盘 3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小 天 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小 平 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小 6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小 量 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大 筒 8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小 烧杯 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响 及玻 10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小 璃棒 11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 偏 大 小 容 13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小 14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小 量 15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 偏 小 大 瓶 16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 偏 大 小 17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 偏 小 大 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响 四。有关气体摩尔质量的计算 （1）、公式法：M=m/n （2）、已知标况下的密度：M=22.4ρ D??1（3）、相对密度法：??M12M2 （4）、分子质量法：M=NA·m(m为一个分子的质量) ?m（5）、平均摩尔质量法：M— n= M1·n1%+M2·n2%+···· = M1·v1%+M2·v2%+···· 五．有关物质的量浓度的计算 1、质量分数与物质的量浓度间的换算 c?1000??%M w%=S/(100+S) ×100% 2、溶液稀释定律 溶质质量不变：m（浓）·w（浓）=m（稀）·w（稀） 溶质的物质的量不变：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀） 3不同物质的量浓度溶液的混合。 ② 混合后溶液体积保持不变C混（V1+V2）=C1V1+C2V2 ②混合后溶液体积改变C1V1+C2V2=C混V混 练习： ( )1．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是 A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等 ( )2．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体 Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮 ( )3．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子 构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则 A. ①③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ ( )4，下列条件，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度，同体积的H2和N2 C．同体积，同密度的C2H4和C3H6 D．同压强，同体积的N2O和CO2 ( )5、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温 度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 A、①>②=③ B、①<②<③ C、①>③>② D、①<③<② ( )6、在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时， 这三种气体的压强(p)由大到小的顺序 A.p(Ne)> p(H2)> p(O2) B. p(O2)> p(Ne)> p(H2). C p(H2)> p(O2)> p(Ne) D. p(H2)> p(Ne)> p(O2) （ ）7。下列溶液中Cl2浓度最大的是 A．10ml0.1mol·l-1的AlCl3溶液 B．20ml0.1mol·l-1的CaCl2溶液 C．30ml0.2mol·l-1的KCl溶液 D．100ml0.25mol·l-1的NaCl溶液 8。同温同压下，等质量的CO2和SO2比较，体积比为 ，密度比为 。 9．在150℃时，（NH4）2CO3完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下 H2密度的 倍 10．将40克NaOH固体溶于500 ml水配成1L溶液，求所得溶液的溶质物质的量浓度？ 11．标况下，将33.6HCl气体溶于水配成500 ml溶液，求所得溶液中溶质物质的量浓度？ 12．标况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为 g·ml-1，求溶液中溶质的物质的量浓度？ 13.某市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98％，密度为1.84 g·ml-1，求c(H2SO4)? 14.配制500ml 1mol·l-1 H2SO4的溶液，需要密度为1.84 g·ml-1的浓H2SO4多少ml？ 15。某物质在一定条件下加热分解可用2A=B+2C+4D（生成物均为气体），测得混合气体对H2的相对密度为11.43。则A的式量为 。 16。由CO和CO2组成的混合气体对O2的相对密度为1，求混合气体的平均分子量及二者的体积比？ 作业： 1。标况下空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均式量？ 2。标况下，1体积水能溶解700体积NH3，求此状态下，所得溶液的物质的量浓度？（溶液密度为0.8 g·ml-1）
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