2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）化学试题含解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

理科综合（化学部分）

一、选择题：

1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D

【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素

改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。 因此，本题选D。

2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为CH2，14g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量

为1mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确。

molB、若1的N2与4mol的H2完全反应则生成2molNH3，但此反应是可逆反应，

反应不完全，所以NH3分子数小于2NA，故B错误。

C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3?，因此1molFe与过量硝酸反应转移3NA电子，故C错误。

D、标准状况下，CCl4呈液态，2.24LCCl4不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为0.4NA，故D错误。 因此，本题选A。

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B

CH3CHCH2CH3|【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为，共5个碳，习惯命名法应该为异CH3戊烷，故A错误。

催化剂?CH3CH2OH，符合B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：CH2==CH2?H2O???加成反应的定义，故B正确。

C、C4H9Cl有4种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2Cl、CH3|CH3CHCH2Cl|、CH3C—Cl，故C错误。

|CH3CH3CH3CHCH2CH3|、ClD、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。 因此，本题选B。

4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C

【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗

不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误。

B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。

C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。

D、将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故D错误。 因此，本题选C。

5. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交

?换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）

?A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O?4e?===O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B

【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其

本质为电解水。

?A、电流从正极流出，负极流入，SO24为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此

?SO24向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为

2H2O?4e????O2↑?4H?，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。

B、负极区（阴极）的电极反应为2H2O?2e?===H2↑?2OH?，剩余OH?，中间区域的Na?迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为

?2H2O?4e????O2↑?4H?，余下H?，中间区域的SO2得到H2SO4，4迁移到正极区，故B项正确。

C、负极区发生还原反应：2H2O?2e????H2↑?2OH?，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。

D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。 因此，本题选B。

6. 298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入

0.10mol?L?1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关

系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

?C. M点处的溶液中cNH+=cH+=cOH? 4=cCl???????? D. N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为NH4Cl，

其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。

NH3?H2O?H?导致B、盐酸体积为20mL时恰好反应生成NH4Cl，NH?4?H2O?其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。

C、因为溶液pH=7，所以c(H?)=c(OH?)=10?7mol?L?1，又由于电荷守恒

???c(H?)?c(NH?可得c(NH?二者浓度约为0.05mol?L?1，4)=c(OH)?c(Cl)，4)=c(Cl)，

远大于10?7mol?L?1，故C错误。

D、若开始时pH为12，则c(OH?)?10?2mol?L?1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。 因此，本题选D。

7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径的大小WX>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C

【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为Cl2，因此Z为氯元素。0.01mol?L?1r的水溶液pH

值为2，说明r为一元强酸。Cl2与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混

合物s，因此p为烷烃（如CH4），r为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。Cl2与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为H2O，q为HClO。综上，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。

A、原子半径大小排序为HC，即Y>X，故B错误。

C、Y为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故C正确。 D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。 因此，本题选C。

26. （14分）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置? （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

。

在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 打开K2 Y管中有少量水珠 ③__________________ 实验现象 ①Y管中_____ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生态的气态水凝聚 ④____________________ △?2H2O；②d→c→f→e→i 【答案】（1）①A；Ca(OH)2?2NH4Cl===CaCl2?2NH3↑（2）①气体红棕色逐渐变浅；②8NH3?6NO2???7N2?12H2O；③NaOH溶液倒吸入Y管；④当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，

恢复原体积后装置中气压小于大气压。

催化剂