分析化学课后习题答案 第七章

（2）F?MPM(NH4)3PO4.12MoO3?0.01651 F?MP2O52M(NH4)3PO4.12MoO34MCuO?0.03782 ?0.3138

（3）F?（4）F?3MAs2O3MCu(C2H3O2)2.3Cu(AsO2)2MNiMNi(C4H8N2O2)2?0.5854 F?MCu(C2H3O2)2.3Cu(AsO2)2?0.2032

（5）F?MAl2O32M(C9H6NO)3Al?0.1110

7．以过量的AgNO3处理0.3500g的不纯KCl试样，得到0.6416gAgCl，求该试样中KCl的质量分数。

0.6416?解：KCl的质量分数为

MKClMAgCl0.6416??100?0.350074.56143.32?100?95.37% 0.35008．欲获得0.3gMg2P2O7沉淀，应称取含镁4.0%的合金试样多少克?

解：0.3?2MMgMMg2P2O7?1002?24.31?0.3??25?1.638(g) 4222.69．今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。

解：设CaO和BaO的质量分别为xg和yg， x + y = 2.212 x?1.828 g y = 0.344g

混合物中CaO和BaO的质量分数分别为 82.64%和17.36%。

10．有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g, 在C12气流中加热，使AgBr转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。

解：设混合试样中AgCl和AgBr的质量分别为x g和y g，x+y = 0.8132 x?y?得：x = 0.2014g，

MCaSO4MCaO?y?MBaSO4MBaO?5.023 得：x =

MAgClMAgBr?0.8132?0.1450

0.2014?原试样中氯的质量分数为

MClMAgCl0.8132?100?6.13%

11．铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。求铸铁中含碳的质量分数。

0.0825?解：铸铁中含碳的质量分数为

MCMCO21.000?100?2.25%

12．取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL试液，吸取10.00mL试液，加入稀HNO3，加H2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀分离后，洗涤至是中性，然后加

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25.00mL 0.2500mol·L-1 NaOH溶液，使沉淀完全溶解。过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·L-1HCl溶液回滴，用去3.25mL。计算磷肥中有效P2O5的质量分数。

提示：(C9H7N)3H3[PO4·12MoO3]·H2O + 26NaOH = NaH2PO4+ 12Na2MoO4 + 3C9H7N + 15H2O NaOH + HC1= NaCl+ H2O

解：沉淀 (C9H7N)3H3[PO4·12MoO3]·H2O的质量M0为

0.25(25.00?3.25)?磷肥中有效P2O5的质量分数为

1?M0?466.45（mg） 26M0.4665?P2O52.500?102502M0?100?14.84%

13．称取0.4817g硅酸盐试样，将它作适当处理后，获得0.2630g不纯的SiO2(主要含有Fe2O3、Al2O3等杂质)。将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4而除去。残渣经灼烧后，其质量为0.0013g。计算试样中纯SiO2的含量。若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大?

0.2630?0.0013?100?54.33%

0.48170.2630?0.54330.4817若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差为?100?0.49% 0.5433解：试样中纯SiO2的含量为

14．称取0.4670g正长石试样，经熔样处理后，将其中K+沉淀为四苯硼酸钾K[B(C6H5)4]，烘干后，沉淀质量为0.1726g，计算试样中K2O的质量分数。

0.1726?解：试样中K2O的质量分数为

MK2O2MK[B(C6H5)4]0.4670?100?4.86%

15．在含有相等浓度的Cl-和I-的溶液中，滴加入AgNO3溶液，哪一种先沉淀? 第二种离子开始沉淀时，Cl-与I-的浓度比为多少?

解：因为 Ksp,AgI＜Ksp,AgCl，故AgI先沉淀。当Cl-开始沉淀时 [Cl-]=[Ag+]= (Ksp,AgCl)1/2 = 1.25×10-5 此时 [I-] = (Ksp,AgI)/ [Ag+] = 1.5×10-16/1.25×10-5 则 [Cl-]/[I-] = 1.25×10-5/1.5×10-16/1.25×10-5 = 1.04×106

16．将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。预先知道滴定20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。试计算(l)AgNO3溶液的浓度;(2)NH4SCN溶液的浓度。

解：（1）作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液体积为 30?20.00?2.50?27.48mL， 19.850.1357AgNO3溶液的浓度为

58.44?1000?0.08450mol?L?1 27.48（2）NH4SCN溶液的浓度为

20.00?0.08450?0.08514mol?L?1

19.8517．100mL 0.0300mol·L-1 KCl 溶液中加人0.3400g 固体硝酸银。求此溶液中的pCl及pAg。 解：100mL溶液中AgNO3的浓度

0.34001000??0.0200mol?L?1 169.910081

Ag+和Cl-反应后生成0.0200mol·L-1的AgCl沉淀。 此时[Cl-1] = 0.01 mol·L-1, pCl = 2.0

[Ag+] = (Ksp,AgCl) /[Cl-1] = 1.56×10-10/0.01=1.56×10-8 mol·L-1， pAg = 7.9

18．将0.1159mol·L-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL 0.1033mol·L-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。

解：生成AgCl的质量为 （0.1159×30.00 － 0.1033×3.16）×143.3 = 451.5mg

451.5?试样中氯的质量分数为

MClMAgCL0.2255?100?49.52% 100019．仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g，用0.1032mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL。试求试样中NaCl及KCl的质量分数。

解：生成AgCl的质量为 0.1032×21.84×143.3 = 323.0mg 设试样中NaCl和KCl 的质量分别为x g和y g， x + y = 0.1325

x?MAgClMNaCl?y?MAgClMKCl?x?2.452?y?1.922?0.3230g

得：x = 0.1289g，试样中NaCl的质量分数为试样中KCl的质量分数为2.72%。

0.1289?100?97.28%

0.132520．称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。将试样溶于水后，加人0.1128mol.L-1AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定。已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.l5mLAgNO3。应 称取试样多少克?

解：生成AgCl的质量为 0.1128×（30.00－10×1.15）×143.3 = 299.0mg 应称取试样质量为xg，0.52x?MAgCLMNaCl?0.44x?MAgClMKCl?0.299g x = 0.14g

21．己知试样中含Cl- 25% ~ 40%。欲使滴定时耗去0.1008mol·L-1AgNO3溶液的体积为25~45mL，试求应称取的试样量范围。

解：最小试样量 0.40x?最大试样量0.25y?MAgClMCl?(25?0.1008)?143.3 得 x = 0.2233g

1000MAgClMCl?45?0.1008?143.3 得 y = 0.6432g

100022．称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀为0.4403g；另取同样质量的试样，用沉淀滴定法测定，消耗0.1074mol·L-lAgNO3溶液25.25mL。求NaCl和NaBr的质量分数。

解：设试样中NaCl和NaBr的质量分别为 x g和 y g，

x?MAgCLMNaCl??y?yMAgBrMNaBr?0.4403g x?143.3187.8?y?0.4403g 58.45102.9xMNaClMNaBr?0.1074?25.25/1000

xy 2??0.0027158.4510.29得 x = 0.0909g 试样中NaCl的质量分数 15.73%

y = 0.1191g 试样中NaBr的质量分数 20.63%

23．某混合物仅含NaCl和NaBr。称取该混合物0.3177g，以0.1085mol·L-lAgNO3溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的组成。

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解：设试样中NaCl和NaBr的质量分别为 x g 和 y g， x + y = 0.3177g

xMNaCl?yMNaBr?0.1085?38.76/1000

xy??0.004205 58.45102.9得：x = 0.1513g 试样中NaCl的质量分数 47.62% y = 0.1664g 试样中NaBr的质量分数 52.38%

24．将12.34L的空气试样通过H2O2溶液，使其中的SO2转化成H4SO4，以0.01208mol·L-1 Ba(ClO4)2溶液7.68mL滴定至终点。计算空气试样中SO2的质量和 l L空气试样中SO2的质量。

解：SO2~ SO4-2~ Ba2-，空气试样中SO2的质量 0.01208×7.67×MSO2 = 5.943mg l L空气试样中SO2的质量为 5.943/12.34 = 0.4816 mg·L-1

25．某化学家欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可用以测量大体积液体的适当量具，他把420gNaCl放人桶中，用水充满水桶，混匀溶液后，取100.0mL所得溶液，以0.0932mol·L-1AgNO3溶液滴定，达终点时用去28.56mL。该水桶的容积是多少?

解：NaCl 溶液浓度为

0.0932?28.56?0.02662mol?L?1

100420水桶的容积为

58.45?269.9L 0.0266226．有一纯KIOx，称取0.4988g，将它进行适当处理，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol·L-1AgNO3

溶液滴定，到终点时用去20.72mL，求 x 值。

解：纯KIOx的物质的量为 0.1125×20.72 = 2.331 mmol

KIOx的相对分子量 M = 0.4988/0.002331=214 39.098+126.9+15.999x = 214 得x = 3

27．有一纯有机化合物C4H8SOx，将该化合物试样174.4mg进行处理分解后，使S转化为SO42-，取其1/10，再以0.01268mol·L-1Ba(ClO4)2溶液滴定，以吸附指示剂指示终点，达终点时，耗去11.54mL，求 x 值。

解：纯有机化合物C4H8SOx的物质的量为 0.01268×11.54×10 = 1.463 mmol 纯有机化合物C4H8SOx的分子量为 174.4/1.463 = 119.2

其组成：12.01×4 +1.008×8 +32.07+15.999x = 119.2 得 x = 2

28．0.2018gMCI2试样溶于水，以28.78mL 0.1473mol·L-1AgNO3溶液滴定，试推断M为何种元素? 解：MCI2的物质的量为 （28.78×0.1473）/2 = 2.120 mmol

MCI2的分子量为 0.2018/0.00212 = 95.19 M 的原子量为 95.19－70.9 = 24.29 M原子量与Mg相当，M = Mg

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