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北京市西城区2017年高考一模化学试卷

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  • 2025/7/12 4:48:08

b.取少量Ag2S粉末,加入________溶液,充分混合后静置。取上层清液,加入稀盐酸,有白色沉淀,证明发生反应ⅱ。

(4)用实验Ⅱ的浸取液电解提取铜的原理如图2所示:

①电解初期,阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。 ②将阴极室的流出液送入阳极室,可使浸取剂再生,再生的原理是________。 11.某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。 (1)研究盐酸被MnO2氧化。

实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 ﹣1常温下将MnO2和12molL浓盐酸混合 现象 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象 将I中混合物过滤,加热滤液 ﹣1加热MnO2和4molL稀盐酸混合物 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________。

②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是________。

③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣较低,设计实验(图1)Ⅳ进行探究: )

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是________;将ⅰ、ⅱ作对比,得出的结论是________。 ④用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ: ⅰ.K闭合时,指针向左偏转

﹣1ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+),指针偏转幅度变化不大 ?molL﹣1ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+),指针向左偏转幅度增大 ?7molL将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是________。

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(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2。

实验 Ⅰ Ⅱ III 操作 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 … 现象 试纸先变蓝,后褪色 试纸先变蓝,后褪色 … 通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。 (3)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

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b.取少量Ag2S粉末,加入________溶液,充分混合后静置。取上层清液,加入稀盐酸,有白色沉淀,证明发生反应ⅱ。 (4)用实验Ⅱ的浸取液电解提取铜的原理如图2所示: ①电解初期,阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。 ②将阴极室的流出液送入阳极室,可使浸取剂再生,再生的原理是________。 11.某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。 (1)研究盐酸被MnO2氧化。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 ﹣1常温下将MnO2和12molL浓盐酸混合 现象 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象 将I中混合物过滤,加热滤液 ﹣1加热MnO2和4molL稀盐酸混合物 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________。 <

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