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北京市西城区2017年高考一模化学试卷

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北京市西城区2017年高考一模化学试卷

一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)

1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是( )

A 将铜丝压扁,掰成图案 B 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 C D 酸洗去污 2.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣,N5﹣+﹣是制备全氮类物质N5N5的重要中间体。下列说法中,不正确的是( )

A.全氮类物质属于绿色能源

B.每个N5+中含有35个质子

C.每个N5﹣中含有35个电子 D.N5+N5﹣结构中含共价键 3.下列实验方案中,可行的是( ) A.用食醋除去热水瓶中的水垢

B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C.向Al(2SO4)3溶液中加过量NaOH溶液,制Al(OH)3

D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液,检验水解产物

﹣14.25℃时,0.1molL的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是( )

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是② C.①与②等体积混合后溶液显酸性

)>c(OH﹣)D.①与③等体积混合后c(H+)>c(CH3COO﹣

5.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如图所示。下列说法中,不正确的是( )

A.两容器中负极反应均为B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强C.曲线b记录的容器中正极反应是D.在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧

Fe﹣2e﹣═Fe2+

的变化

O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

腐蚀

6.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中,正确的是( )

- 1 - / 6

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3?

Na2Cr2O7/H7.已知:CH3CH2CH2CH2OH??????CH3CH2CH2CHO 90~95℃+利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表:

物质 正丁醇 正丁醛 下列说法中,不正确的是( )

沸点/℃ 117.2 75.7 ﹣3密度/(gcm) 水中溶解性 微溶 微溶 0.810 9 0.801 7

A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物

C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇 二、解答题(共4小题,满分58分)

8.聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件略去)。

- 2 - / 6

已知:

(1)A所含官能团的名称是________。 (2)①反应的化学方程式是________。 (3)②反应的反应类型是________。

(4)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是________。

(5)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,③的化学方程式是________。 (6)1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是________。 (7)P的结构简式是________。

9.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。

(2)“氧化”时,1molAsO3转化为AsO4至少需要O2________mol。

3﹣3﹣ - 3 - / 6

(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca(5AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有: a.Ca(OH)(2s)﹣Ca2+(aq)+2OH(aq) ΔH<0

b.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣ ΔH>0 Ca(5AsO4)3OH研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是________。 (4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是________。

(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是________。 (6)下列说法中,正确的是________(填字母)。 a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率 c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的

(10.以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2)为原料,用Fe2SO4)3溶液作浸取剂提取铜,总反应的离

子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。

(1)该反应中,Fe3+体现________性。

(2)上述总反应的原理如图1所示。负极的电极反应式是________。

(3)一定温度下,控制浸取剂pH=1,取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验:

2小时后实验 操作 Cu2+浸出率/% Ⅰ Ⅱ Ⅲ -1加入足量0.10molLFe(2SO4)3溶液 78.2 90.8 98.0 -1加入足量0.10molLFe(2SO4)3溶液,通入空气 -1﹣1加入足量0.10molLFe(2SO4)3溶液,再加入少量0.0005molLAg2SO4溶液 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ,通入空气,Cu2+浸出率提高的原因是________。

+②由实验Ⅲ推测,在浸取Cu2+过程中Ag作催化剂,催化原理是:

+2+2+ⅰ.CuFeS2+4Ag═Fe+Cu+2Ag2S

3++2+ⅱ.Ag2S+2Fe═2Ag+2Fe+S

为证明该催化原理,进行如下实验:

﹣1Ag2SO4溶液,充分混合后静置。取上层清液,加入稀盐酸,a.取少量黄铜矿粉末,加入少量0.0005molL观察到溶液中________,证明发生反应ⅰ。

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