北京市西城区2017年高考一模化学试卷

北京市西城区2017年高考一模化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）

A 将铜丝压扁，掰成图案 B 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 C D 酸洗去污 2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣+﹣是制备全氮类物质N5N5的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N5+中含有35个质子

C．每个N5﹣中含有35个电子 D．N5+N5﹣结构中含共价键 3．下列实验方案中，可行的是（ ） A．用食醋除去热水瓶中的水垢

B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．向Al（2SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3

D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物

﹣14．25℃时，0.1molL的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（ ）

A．3种溶液中pH最小的是①

B．3种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性

）＞c（OH﹣）D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣

5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）

A．两容器中负极反应均为B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强C．曲线b记录的容器中正极反应是D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧

Fe﹣2e﹣═Fe2+

的变化

O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

腐蚀

6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）

- 1 - / 6

A．实验前两溶液的pH相等

B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3?

Na2Cr2O7/H7．已知：CH3CH2CH2CH2OH??????CH3CH2CH2CHO 90~95℃+利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：

物质 正丁醇 正丁醛 下列说法中，不正确的是（ ）

沸点/℃ 117.2 75.7 ﹣3密度/（gcm） 水中溶解性 微溶 微溶 0.810 9 0.801 7

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 二、解答题（共4小题，满分58分）

8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）。

- 2 - / 6

已知：

（1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。

9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。

（2）“氧化”时，1molAsO3转化为AsO4至少需要O2________mol。

3﹣3﹣ - 3 - / 6

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca（5AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）（2s）﹣Ca2+（aq）+2OH（aq） ΔH＜0

b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣ ΔH＞0 Ca（5AsO4）3OH研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。 （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。 （6）下列说法中，正确的是________（填字母）。 a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

（10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离

子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。

（1）该反应中，Fe3+体现________性。

（2）上述总反应的原理如图1所示。负极的电极反应式是________。

（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

2小时后实验 操作 Cu2+浸出率/% Ⅰ Ⅱ Ⅲ -1加入足量0.10molLFe（2SO4）3溶液 78.2 90.8 98.0 -1加入足量0.10molLFe（2SO4）3溶液，通入空气 -1﹣1加入足量0.10molLFe（2SO4）3溶液，再加入少量0.0005molLAg2SO4溶液 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。

+②由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag作催化剂，催化原理是：

+2+2+ⅰ．CuFeS2+4Ag═Fe+Cu+2Ag2S

3++2+ⅱ．Ag2S+2Fe═2Ag+2Fe+S

为证明该催化原理，进行如下实验：

﹣1Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL观察到溶液中________，证明发生反应ⅰ。

- 4 - / 6