2015年中考化学二轮专项复习练习 溶液的计算

20．（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10% 【解析】

试题分析：解：（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.20g （2）设参加反应的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g

65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g X=6.5g Y=16.1g

反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g （3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g?100%?10% 161.0 答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10% 考点：根据化学方程式的计算 21．(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 【解析】

试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数．

（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g． （2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y 4.4g

=

=

，

x=10g，y=7.3g，

水垢中碳酸钙的质量分数是：

×100%=63.3%，

答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%． （3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：

×100%=7.3%，

答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 22．（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8% 【解析】

试题分析：（1）1.1L×2.0g/L＝2.2g （-------1分）

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为y（-------1分） CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44

x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g

9

111/44 = y/2.2g y=5.55g

样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%（-------1分）

反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8% （-------1分）

答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 考点：根据化学方程式的计算

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