2016届江西省师大附中、九江一中联考高三（上）期中化学试卷（解析版）

【专题】气体的制备与性质检验类实验．

【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；

KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此判断． 【解答】解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故②错误； 用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故③错误； 氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故④错误； 所以错误的地方有：②③④； 故答案为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；②③④；

【点评】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，侧重考查学生分析、实验的能力，题目难度不大．

21．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入 H2 ，B处通入 Cl2 ，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃 正确的操作顺序为 ②③① （填序号） 【考点】氯气的化学性质． 【专题】卤族元素．

【分析】氯气有毒，为保证氯气完全反应，氢气应过量，为防止氯气污染空气，应先通入氢气，以此解答该题．

【解答】解：氯气有毒，为保证氯气完全反应，氢气应过量，则应从外管通入氢气，从内管通入氯气，为防止氯气污染空气，应先通入氢气，点燃后再通入氯气，故顺序为②③①，

故答案为：H2；Cl2；②③①．

【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，由于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

22．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：

①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）： 1I2 □+ 5Cl2 □+ 6H2O □﹣→ 2HIO3 □（HO3）+ 10HCl □

第21页（共27页）

②加碘盐中含碘量为20～50mg?kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58 L（标准状况，保留2位小数） 【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题．

【分析】①氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，则碘元素化合价变化为：0→+5，氯气中氯元素化合价变化为：0→﹣1，依据得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；

②由题意可知，碘化钾与氯气反应生成碘酸钾和氯化氢，化学方程式KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，计依据化学方程式计算消耗的氯气的物质的量，依据V=nVm计算标况下，消耗的氯气的气体，按最小值计算．

【解答】解；①氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，则碘元素化合价变化为：0→+5，氯气中氯元素化合价变化为：0→﹣1，1mol碘单质反应失去10mol电子，1mol氯气反应得到2mol电子，二者最小公倍数为10，依据氧化还原反应得失电子守恒，则氯气系数为5，碘单质系数为1，依据原子个数守恒，方程式：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 故答案为：I2、5Cl2、6H2O、2HIO3、10HCl；

②1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl， 则：

KIO3～I～KI～3Cl2， 127g 3mol 20g n 解得n=

（mol），标况下氯气的气体V=nVm=

mol×22.4L/mol=10.58L；

﹣1

故答案为：10.58．

【点评】本题考查氧化还原反应方程式的配平、有关方程式的计算，明确氧化还原反应中得失电子守恒规律、氯气、碘的性质是解题关键，题目难度中等，侧重考查学生分析问题，解决问题能力．

24．下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是 ③ （用编号①→⑦填写）

第22页（共27页）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是 Na ；

（3）J的水溶液和F 能 填写”能”或”否”）发生反应，其理由是 较强酸制较弱的酸 （4）反应⑤的化学方程式是 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ．

﹣

﹣

（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是 2H2O+2e=2OH+H2↑ ． 【考点】无机物的推断；氧化还原反应． 【专题】推断题．

【分析】这道题唯一的突破口就是“G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一”．然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐．生成物为，H为氯酸盐，因为B常温下为液态化合物，所以是水B为水，F为二氧化碳； G是碳酸钠，B是水，F是二氧化碳，I是二氧化硅，J是硅酸钠，H是两个反应的共同产物，故为NaCl，K为H2SiO3；依据转化关系，C为NaOH，A、D、L为单质，A和B反应生成氢氧化钠和L，则A为Na，L为H2，A和D反应生成E，E和F生成碳酸钠和D，推断为E为Na2O2，D为O2，依据判断出的物质分析回答问题． 【解答】解：“G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一”．然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐．生成物为，H为氯酸盐，因为B常温下为液态化合物，所以是水B为水，F为二氧化碳； G是碳酸钠，B是水，F是二氧化碳，I是二氧化硅，J是硅酸钠，H是两个反应的共同产物，故为NaCl，K为H2SiO3；依据转化关系，C为NaOH，A、D、L为单质，A和B反应生成氢氧化钠和L，则A为Na，L为H2，A和D反应生成E，E和F生成碳酸钠和D，推断为E为Na2O2，D为O2，

（1）根据推断可知①是置换反应，②是化合反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应，⑤是复分解反应，⑥是复分解反应，⑦是复分解反应，所以发生自身氧化还原反应的是过氧化钠和二氧化碳的反应为③，故答案为：③；

（2）在G为Na2CO3、J为Na2SiO3、H为NaCl，所以三种物质中含有相同的元素是Na，故答案为：Na；

（3）J（Na2SiO3）的水溶液和F（CO2）反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由是较强酸制较弱的酸，故答案为：能 较强酸制较弱的酸；

（4）反应⑤是二氧化硅和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式是：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；故答案为：SiO2+Na2CO3

﹣

﹣

Na2SiO3+CO2↑；

（5）电解溶液H（NaCl）的阴极电极反应方程式是：2H2O+2e=2OH+H2↑；故答案为：2H2O+2e﹣﹣

=2OH+H2↑．

【点评】本题考查了无机物质的相互转化关系，物质性质的应用，主要考查转化关系的综合推断能力，反应类型的判断，碳及其化合物、硅及其化合物、钠及其化合物性质的应用，电解原理的电极反应书写，题目较难，需要熟练掌握物质性质，较强的综合推断能力．

25．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

第23页（共27页）

实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH

H2O+CO↑，实验的部分装置如

图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从图1挑选所需的仪器，在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

②如图3装置Ⅱ的作用是 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中 ． 【考点】实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择． 【专题】气体的制备与性质检验类实验．

【分析】该反应的制取原理为“固体与液体加热制取气体”，且需控制反应的温度，故发生装置应选

用，CO不溶于水，可用排水法收集，为防倒吸，在发生装置与收集装

↑，故应选用分液漏斗和蒸馏烧瓶作为气体发生装置，

置间加一个安全瓶，据此进行解答． 【解答】解：①该反应的制取原理为 液+液

温度计的水银球在液体中，测量反应液的温度，据此画出装置图为：，

故答案为：；

②生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，会发生倒吸现象，需在收集前加一

个安全瓶，故装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中， 故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．

第24页（共27页）