第4章 分子结构习题

53稀有气体分子均为____________分子，在它们的分子之间作用力只有____________力，它们的沸点由低到高的顺序为____________________________________________________，He的沸点比H2的沸点________。

54HI分子间的作用力有________________________________，其中主要的作用力是________________。

55水中溶有O2，此系统中的分子之间存在的作用力有____________________________。 56氢键可用X-H?Y表示，X和Y应是电负性________，半径________的原子，它们可以是________种或________种元素的原子。

57氢键与分子间力的相似之处是_________，不同之处是________________。

58PH3、AsH3、BiH3三种氢化物的沸点由低到高的顺序为______________________________。NH3分子间的作用力有____________________________________________，NH3的沸点要比PH3沸点________，其主要原因是______________________。

59H2O分子间存在的作用力有__________________，其中以______________最强。 60H2O、NH3、HF中各自分子间氢键键能由大到小的顺序为____________________________，这是因为__________________________。

61浓磷酸有较大的粘度，这是由于H3PO4分子间存在着_______，H2O2浓溶液也有一定粘度，主要也是由于________存在。

62浓硫酸的粘度很大，这是由于H2SO4分子间存在着__________，63硫酸与水混合能放出大量的热，这是由于H2SO4与H2O间形成了__________。

64按照价层电子对互斥理论，对分子构型起主要作用的是__________键，而不是__________键。因此在推测分子的大致构型时，对含有重键的分子可以把________键当作________键处理。

65按照价层电子对互斥理论，在计算配位原子提供的价电子数时，H与卤素原子可看作提供________个电子，O或S原子则可认为提供________个电子。

66价层电子对互斥理论认为，分子或离子的空间构型取决于中心原子的__________电子对数，它包括中心原子形成________键的电子对，称为______________________电子，还有____________电子。

67已知分子ABm的中心原子A的价层上共有六对电子，若m=5，则ABm为______________形分子，m=4，则ABm为______________形分子；如果A的价层上有五对电子，若m=4，则ABm为______________形分子，m=3，则ABm为______________形分子。

68若AB2型分子的几何形状为直线形时，则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为__________对和__________对。

69按照价层电子对互斥理论，计算中心原子价层电子对数时，对于分子而言，价层电子对数等于______________的价电子数与______________提供的价电子数之和的__________。对于离子则还应考虑离子的______________。

70BBr3的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。BBr3的几何构型为__________________。

71NO2中N原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO2-的几何构型为__________________。

72NO3的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO3－的几何构型为__________________。

73O3的中心原子的价层电子对数为____________，其杂化方式为______________，孤对电子数为__________。O3的几何形状为__________________。

74NO2的中心原子的价层电子对数为____________，其杂化方式为______________，该离子的几何构型为__________________，键角为_____________。

75PH4的中心原子的价层电子对数为____________，其采用_______________杂化方式成键，孤对电子数为__________。PH4+的几何形状为__________________。

76BrO4-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，BrO4-的几何构型为__________________，键角?OBrO=__________。

77BrO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，BrO3-的几何构型为__________________，键角?OBrO比__________小。

78在NO2分子中，中心原子采用__________________杂化方式成键，分子的构型为____________________。

79[SnCl6]2-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，该离子的几何构型为__________________，键角为___________。

80在COCl2中，中心原子是____________，其杂化方式为______________，孤对电子数为__________。分子构型为__________________。

81在HCN分子中，中心原子是__________，其杂化方式为______________，分子构型为__________________，键角为____________。

82试用价层电子对互斥理论确定下列分子或离子的几何形状：

++--

XeOF4___________________形；[SbCl6]-___________________形； TeCl4___________________形；SOF3+___________________形。

83ICl2+的中心原子的价层电子对数为____________，I可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子 的几何构型为__________________形。

84XeF3的中心原子的价层电子对数为____________，Xe可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何形状是__________________形。 85KrF2的中心原子的价层电子对数为____________，Kr可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何形状是__________________形。 86根据价层电子对互斥理论推测，SO32-、SO42-、ClO4-、PO43-四种酸根离子的几何形状依次分别是________________形、________________形、________________形和________________形。

87根据价层电子对互斥理论，确定下列分子或离子的几何形状： SO4为__________________，PO4为__________________， XeO4为__________________，XeO3为__________________。

88已知AB5、AB4、AB3、AB2四种化合物分子中，其中心原子的价层电子对数都是5对，按照价层电子对互斥理论推测，这四种分子的几何形状依次分别是__________________形、__________________形、__________________形、__________________形。

2-3-+

四回答问题

1试从以下几个方面简要比较?键和?键： (1)原子轨道的重叠方式； (2)成键电子的电子云分布； (3)原子轨道的重叠程度；

(4)常见成键原子轨道类型(各举一例)。

2将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答： (1)从上述实验中可得出什么结论？

(2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？

(3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？ 3为了从反应H2(g)+1O2(g)→H2O(g)求O-H键的键能。

2(1)需要哪些必要的数据？ (2)列出计算O-H键能的计算式。

4为了从反应1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)求N-H键的键能。

22(1)需要哪些必要的数据？ (2)列出计算N-H键能的计算式。

5试从以下各方面对sp、sp、sp杂化轨道作比较说明： (1)用于杂化的原子轨道数； (2)每个杂化轨道中，s和p的成分； (3)杂化轨道数；

(4)杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度； (5)杂化轨道所形成键的类型（?键、?键）。

6按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则？以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性？

7N2和N2+相比，O2和O2+相比以及N2和O2相比，其中哪一个离解能较大？试用分子轨道理论解释之（需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式）。

8试用分子轨道理论，写出第一、二周期各元素中能稳定存在的同核双原子分子，并按其键级推测其稳定性大小顺序。

9Ne不能形成稳定的双原子分子，试以价键理论和分子轨道理论作简要解释。Ne2能形成吗？亦请作简要说明。

10所有AB4型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？试解释之。

11取向力只存在于极性分子之间。色散力只存在于非极性分子之间。这两句话是否正确？试解释之。

12分别给出下列物质中分子间力的类型，若分子间作用力不止一种类型时，指出其中最主要的作用力类型，并联系各物质的聚集状态，加以简要说明。 (1)I2(s)；(2)SO2(g)；(3)H2O(l)；(4)溴水(aq)。 13已知下列物质的沸点：

+

3

2