第三单元 物质构成的奥秘

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第三单元物质构成的奥秘

一、考点知识梳理 考点一原子及其构成 1．原子的构成 （+）（+）每个带一个单位正电荷 原(不显电性，普通氢原子没有) 子（-）每个带一个单位负电荷。

【要点提示】整个原子是不显电性的，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 2．原子结构示意图

原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如下图所示(以铝原子为例)：

3．相对原子质量及其近似计算

定义：国际上以一种碳原子(碳--12)质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比所

得的数值，就是该原子的相对原子质量。 公式：某原子的相对原子质量 = 近似计算公式：相对原子质量= 考点二元素及元素周期表

1．定义：元素是具有相同(即核内)的一类原子的总称。

2．元素就种类而言可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 元素的简单分类 最外层电子数 化学性质 一般在 较易失电子形成阳离子 一般在 较易得电子形成阴离子 稀有气体元素 化学性质稳定 【易错警示】决定元素种类的是核电荷数(或质子数)与中子数无关。 3．元素符号表示的意义：(1)宏观：表示一种元素。(2)微观：表示这种元素的一个原子。 【要点提示】①元素符号前面加数字，只具有微观意义。例如：2H，只表示2个氢原子；②金属、固态非金属和稀有气体习惯用元素符号表示，所以它们还能表示一种物质。如Fe，还能表示铁单质。 4．元素与原子的区别和联系 原子 元素 区别 微观概念，既讲也讲 宏观概念，只讲不讲 联系 5．元素周期表简介 每一横行叫做一个，每一纵行叫做一个，

26 Fe 每种元素占一格，每格均包括元素的

铁 等内容(如上图)。

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考点三离子

1．定义：带电的或：。带正电的是阳离子，带负电的是阴离子。 2．离子符号的意义 表示

2 SO2－4表示 表示 3．离子的分类 种类 形成 所带电荷 举例 阳离子 原子(或原子团)形成 形成镁离子：铵根离子： 阴离子 原子(或原子团)形成 形成硫离子：碳酸根离子： 4．原子和离子的区别与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数 特点 电性 电性 显电性 显电性 符号 用元素符号表示 先写元素符号，再在右上角标明所带的电荷数，先 写数字，后写“+”、“-”号。如Mg2+、OH- 联系 失去电子得到电子 原子 二、类型题 类型一原子结构

1.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为

A．131 B．127 C．78 D．53

2.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 类型二元素和元素周期表

4.根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是

A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中X=8

C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 5．下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．钠元素属于非金属元素 B．钠原子核外有一个电子

C．钠的相对原子质量为11 D．钠原子在化学反应中易失电子 6.下列物质的化学符号书写正确的是 ( )

A．氧化镁 MgO2 B．氧化铝 AL2O3 C．水银Ag D．二氧化硫SO2： 7.请用化学符号填空： 1个氢原子。2个氮分子。

3个铁离子。氮元素显+4价的氧化物。

8.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是

9.航天探测发现：金星周围的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)中碳元素的化合价为 A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 10．生活中最常见的含钠元素的化合物是

A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 11.图1是初中化学课本上元素周期表中的一格，对图中信息的理解错误的是

A．①表示原子序数为9��B．②表示元素符号��

C．③表示元素名称��D．④表示1个原子的质量为19.00 g��

12．下列物质的化学式书写正确的是：( )

图

A．氮气N B．碳酸HC03 C．硝酸钾KN03 D．二氧化硫02S 1

13．电脑硬盘的盘片表面涂覆一层Y--Fe20，磁粉，Y--Fe20。中铁元素的化合价为：( ) A．．+1 B．+2 C．+3 D．-2

14．已知硅酸钠的化学式为Na2SiO3，硅酸钠中硅元素的化合价是( ) A． +2 B． +3 C． +4 D． +5 15．某微粒的结构示意图为 ，该粒子的最外层电子数是 A．7 B．8 C．9 D．10 16．某粒子的结构示意图如右图所示，下列说法正确的是 A．这是镁原子的结构示意图

B．这是镁离子的结构示意图

C．该粒子的质子数等于核外电子数 D．该粒子在化学反应中易失去电子

17．用分子观点对下列事实进行解释，错误的是2

选项 事实 解释 A 25m3气体加压下可装入0.024m3的钢瓶中 分子之间有一定的间隔 B 物体热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 C 固态和气态的碘单质都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子化学性质相同 D 在教室里也能闻到室外的花香 分子在不断运动 18．下表是元素周期表的一部分．请根据表中信息回答：

(1)原子序数为16的元素的名称是，硅的相对原子质量为。

(2)原子序数为13的元素符号为，该元素属于(填“金属”“非金属”或“稀有气体)元素。

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(3)图2是某元素的原子结构示意图，该原子 核外有个电子层，在化学反应中容易 18.蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 19．右图是元素周期表中的一部分，请回答：

6 C 7 8 O 碳元素的原子核内质子数为6，

碳 N 氧 相对原子质量为：

12.01 氮 16.00 由氢元素与原子序数为8的元素组成的化合物x是

14.01 (人类生存必需的物质)，X在通电条件下发生反应的化学方程式为；将生石灰投入少量X中，产生的现象是，反应的化学方程式为 20．“沙滩、树林、奇石”是我市4A级旅游景区三娘湾的一大特色。沙滩上的细沙的主要成分是二氧化硅(SiO2，已知SiO2相对分子质量为60。)求： (1)组成二氧化硅的元素共有种。 (2)SiO2硅元素的相对原子质量是。

21．悠久的钦州人文文化造就了钦州坭兴陶独有的灵气与魅力。2010年4月，19件钦

州坭兴陶入选上海世博会，这是钦州人民的一大喜事。品质独特的钦州坭兴陶选用独具特性的陶土按一定的比例烧制而成。陶土主要含SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2，还有少量的MgO、SrO、CaO以及其他着色氧化物。请你回答有关问题： （1）用于制作坭兴陶的陶土属于（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）原子结构示意图为

的元素在陶土中含量最高，其最外层有个电子。该元

素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）Al2O3中铝元素的化合价为 ，Fe2O3为 色的固体。

22．将一定质量的金属锌投入到146g质量分数为10％，的稀盐酸中，恰好完全反应。求：(1)加入锌的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

密封线内不得答题