2016-2017学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期第一次月考化学试题

2016学年第二学期第一次化学月考试卷

满分：100分 考试时间：60分钟

一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分） 1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是( ) A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．元素的化学性质主要决定于( ) A．主要化合价

B．核外电子数

C．原子半径

D．最外层电子数

4．在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( ) A．一定是金属元素 B．可能是稀有气体元素 C．一定不是非金属元素 D．原子容易失去电子的元素

2935．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子118X的

中子数与电子数之差为( )

A．0 B．57 C．118 D．175 6．下列物质中碱性最强的是（ ） A．LiOH

B．NaOH

C．Mg（OH）2 D．Al（OH）3

7．下列原子中，半径最小的是（ ） A．F

B．Cl

C．Al

D．Si

8．某元素的原子结构示意图为：A．第二周期，第ⅠA族 C．第三周期，第ⅣA族

则该元素在元素周期表中的位置（ ）

B．第二周期，第ⅤA族 D．第三周期，第ⅤA族

9.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 ( ) A．有七个主族，八个副族

B. 有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 11.下列叙述中，不正确的是 ( )

A．元素最高化合价：NaO>F C．酸性：H3PO4

A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键

13．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( )

A．电解水 C．HCl溶解于水 14．下列各项中表达正确的是 ( )

B．干冰受热直接变成气体 D．打雷放电时，O2变成O3

A．NH3分子的电子式：C．Cl2的球棍模型：

B．CH4分子的比例模型： D．N2的结构式： N≡N

15.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A．NaCl B．CO2

C．NaOH

D．N2

16．下列各组中属于同素异形体关系的是 ( )

A．H2与D2 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨

17. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和氯化钠的熔化 C．氯化钠和硫的熔化

D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

18．金属的下列性质中，与金属性强弱无直接关系的是（ ） A．金属从水或酸中置换出氢的难易程度 B．金属的最高价氧化物对应水化物的碱性 C．金属单质的导电性 D．不同金属之间的置换反应

19．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ） A．CaCl2

B．CaF2 C．NO2 D．CO2

20．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ） A．He B．K+ C．Cl D．Na+

﹣

21．下列叙述中，正确的是（ ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

22．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成﹣1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

23．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，该元素的氢化物的化学式为( ) A．HX

B．XH3

C．H2X

D．XH4