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(名师整理)化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题(含答案)

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  • 2025/7/11 5:29:49

化学方程式为________。

③ 请写出反应④的化学方程式:______________________。 ④ 请写出E在生产生活中的一种用途_____。

(2)Mg与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究:

【假设与猜想】气体可能是HCl,NH3,H2中的一种或几种。 【查阅资料】 ①NH3+HCl=NH4Cl ②2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ③2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

【实验探究】

Ⅰ.为确定是否含有HCl,将气体通入酸化的___溶液中,无沉淀产生,则该气体中无HCl。

Ⅱ.为了探究其他气体是否存在,又设计了如下实验装置:

① A中观察到___________________,证明有NH3; ② B中玻璃管内观察到_________证明有H2; ③ 浓硫酸的作用是________。

【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学方程式___________。

【实验反思】综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独

检验HCl,就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理_____(填“是”或“否”),理由是______。

五、计算题

21.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示.

试回答:(1)当PH值为7时,消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 ______g

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少.

(3)当滴加NaOH溶液至a点时,溶液中的溶质为(化学式)_________________________

22.现有100g 8%的NaOH溶液,请按下面要求计算: (1)该溶液的pH_______7(选填“>”“=”或“<”)。 (2)若用该溶液吸收CO2,最多可以生成Na2CO3________?(写出详细计算过程)

(3)当NaOH全部转化成后,Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3,直至Na2CO3完全反应完。请在下图画出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线。

________________

参考答案

1.B

【解析】pH<7的溶液呈酸性。A、食盐溶液呈中性,PH=7;B、食醋呈酸性,PH<7;C、纯碱是碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性,PH>7;D、烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠溶液呈碱性,PH>7 。故选B。

点睛:pH<7的溶液呈酸性,呈酸性的不一定是酸溶液,可能是盐溶液;PH>7的溶液呈碱性,呈碱性的不一定是碱溶液,也可能是盐溶液。 2.B 【解析】

试题分析:药品的放置原则是,酸性物质、碱性物质、中性物质分别放在一起.由图中可知,由左到右依次放置的是酸碱指示剂、酸性物质、碱性物质、盐.

解:实验室中物质的存放是按照类别来存放的,硫酸属于酸,所以做完实验后,硫酸应该放置在酸性物质的地方,即B处.故选B 3.A 【解析】 【详解】

A、将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液,说明了活动性Fe>Ag,Fe>Cu;无法比较银和铜的金属活动性,选项错误;

B、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液,可以采用增加溶质食盐的方法,选项正确;

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化学方程式为________。 ③ 请写出反应④的化学方程式:______________________。 ④ 请写出E在生产生活中的一种用途_____。 (2)Mg与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究: 【假设与猜想】气体可能是HCl,NH3,H2中的一种或几种。 【查阅资料】 ①NH3+HCl=NH4Cl ②2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【实验探究】 Ⅰ.为确定是否含有HCl,将气体通入酸化的___溶液中,无沉淀产生,则该气体中无HCl。 Ⅱ.为了探究其他气体是否存在,又设计了如下实验装置: ① A中观察到___________________

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