【专用试卷】高考化学复习高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有(复习必备)

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请回答：

（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________； （2）反应①的离子方程式为____________________________________； 反应②的化学方程式为____________________________________；

（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。

（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

+13 【答案】（1）NH4Cl

?（2）2Al?2OH??2H2O?2AlO2?3H2?

NH4Cl?NaOH@NaCl?NH3??H2O

（3）向下排气法

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了/将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生

（4）MnO2?4HCl(浓)@MnCl2?Cl2??2H2O 8NH3?3Cl2?6NH4Cl?N2 【解析】本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知甲与A反应生成气体丙，所以气体丙为H2，乙与丙反应条件为高温、高压、催化剂可知乙为N2，B为NH3，实验室收集氨气应用向下排空气法收集，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则氨气已收集满。H2能在丁中点燃且产物C能与氨气反应，则丁为Cl2，C为HCl，E为NH4Cl，实验室制备Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业输送氯气管道泄漏应用浓氨水检验，现象会产生大量白烟8NH3?3Cl2?6NH4Cl?N2；NH4Cl能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D，则D为NaCl，A为NaOH。

22、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 （1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。

______________________________________________

（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,

，试写出该烃的结构简式。_______________________

【答案】 （2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子

形成，而其他部位保持不变，

23、A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。

(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。 (2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。

(3)C的硫酸盐的化学式为________，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

【答案】(1)F Cl Al K (2) (3)Al2(SO4)3 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

【解析】由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F，又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl。根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，且C与B核外电子层数相同，C元素为Al。再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。 24、44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为 ． 【答案】 71g/mol

部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 【解析】解：n==2moL，M==71g/mol，故答案为：71g/mol．

25、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol． （1）原NaOH溶液的质量分数为 ．

（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol． （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= ． 【答案】（1）20%； （2）0.5； （3）3：2． 【解析】（1）根据c=ω=

=

可知，原NaOH溶液的质量分数

=20%，

故答案为：20%； （2）根据钠离子守恒有：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaCl）=0.1L×6.00mol/L﹣0.1000mol=0.5mol，所以溶液中氯离子的物质的量为0.5mol， 故答案为：0.5；

（3）测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）=0.6mol，所以n（Cl2）=×0.6mol=0.3mol；

由于由于溶液中n（ClO﹣）=0.1mol，所以溶液中n（Cl﹣）=0.6mol﹣0.1mol=0.5mol； 设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有：x=0.1mol，

溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为：0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，

即反应后的混合气体中n（HCl）=0.4mol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）=×0.4mol=0.2mol，

所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15mol：0.1mol=3：2， 故答案为：3：2．

26、现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为 个。 ②该气体的质量为 g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 。

④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ml

【答案】① 4NA ② 73 ③12 mol/L ④ 120

【解析】标准状况是00C 101KPa 在标况下，气体摩尔体积为22.4, 250C就不是。 27、使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移

液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。使测得的结果 （填”偏大”“偏小”或“不变”）。

部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 【答案】偏大

【解析】因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。

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