(高一化学试卷合集)2018-2019学年海淀区达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

②验证该溶液中含有Fe，正确的实验方法是 （用字母代号填）。 A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为 。 ②加过量D发生反应的离子方程为 。 ③通入F发生反应的化学方程式为 。

2+

2+

2+

化学参考答案

一、 选择题:(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 C 10 B 3 B 11 C 4 A 12 B 5 D 13 D 6 C 14 C 7 B 15 C 8 D 16 B 二、非选择题: (本题共4个小题，共52分） 17. (14分)（每空2分）

（1）Fe2O3 漏斗，烧杯，玻璃棒（答不全者给1分） （2）AlO2＋4 H== Al＋2H2O 2 H＋SiO3===H2SiO3↓

（3）Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 （4）坩埚 CO2 18．（12分）（每空2分）

（1）2Fe＋Fe===3Fe 铁 8NA

催化剂

（2）4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O （3）2:1 （4）30％

19．（12分）（除标注外其余均为2分）

（1） 不合理 （2）6.8ml

（3） 氧化性（1分） 漂白性（1分） 还原性 （1分） （4）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（5） 品红（1分） 检验混合气体中的二氧化硫是否除尽 20．（14分）（每空2分）

（1）用丁达尔效应 （2）5:7 （3）①Fe ②B

（4）①Fe Cu ②2H＋Fe===Fe＋H2↑

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

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3＋3＋

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3＋

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＋

2－

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137

第I卷（选择题，共50分 请将正确答案填涂到答题卡上）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分 共50分）

1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ）

A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 2.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.N2→NH3

B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe

3. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C. 四氯化碳不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体

4. 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号 A． 实验 钠与水的反应 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 冷凝管中的冷凝水是下进上出； 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 5．下列说法正确的是（ ）

A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g·mol B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等

1

B． C． D． 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 实验室制备蒸馏水的过程中 取出分液漏斗中所需的上层液体 D．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1mol·L

-1

6． 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ） A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

7．下列说法正确的是（ ）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

8．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe氧化成Fe生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）

A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性 C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性 9.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A. 无色透明的水溶液中，K．Mg．I．MnO4

B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4．Fe．SO4．Cl C. c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中，Na．K．CO3．Br D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H．Al．Cl．NO3 10．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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3+

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA

B. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA

12.已知I、Fe、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2

A.2Fe+SO2+2H2O

3+-2+

2+

-

2Fe+ SO4 +4H B.H2O2+H2SO4

2+2-+

SO2↑+O2↑+2H2O